【教学目标】
一、知识目标
1．复习巩固初中四种基本反应类型，以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。
2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。
二、能力目标
通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析、解决问题的能力。
三、情感目标
培养对立统一的辩证唯物主义的观点。
四、教材分析
本节内容可分为三部分：化学反应的类型，氧化还原反应，氧化剂和还原剂。重点是氧化还原反应。
化学反应类型，从复习初中的一些化学知识入手，总结归纳四种基本化学反应类型，提出新的化学反应：Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2，说明初中所学知识不能对它进行分类，从而转入氧化还原反应的教学。
（一）本节教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
（二）本节教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
氧化还原反应是在日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。
【教学建议】
氧化还原反应的教学建议采用对比法或列表法，教学过程可分为以下四部分（供参考，可根据实际情况进行删减）。
一、有关氧化还原反应的概念
实质
反应中有电子转移（电子得失或电子偏移）。原子或离子失电子总数，原子或离子得电子总数。
特征原子或离子化合价升高总数等于原子或离子化合价降低总数。
反应（氧化反应、还原反应）
反应物中元素（原子或离子）失电子，发生氧化反应（被氧化）。
反应物中元素（原子或离子）得电子，发生还原反应（被还原）。
反应物（还原剂、氧化剂）
此反应物（失电子的原子或离子）是还原剂。
此反应物（得电子的原子或离子）是氧化剂。
生成物（氧化产物、还原产物）
还原剂被氧化后的生成物叫氧化产物。
氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。
性质（还原性、氧化性）
失电子的性质是还原性，还原剂具有还原性。
得电子的性质是氧化性，氧化剂具有氧化性。
二、常见的氧化剂和还原剂
1．氧化剂
活泼的非金属：Cl2、Br2、I2、O2、S等。
含有较高化合价元素的化合物：KMn＋7O4、K2C＋6r2O7、HN＋5O3、浓H2S＋6O4、KCl＋5O3、Ca（C＋1lO）2、P＋4bO2、M＋2nO2、Fe＋3Cl3等。
2．还原剂
金属：Na、Mg、Al、Fe、Cu等
某些非金属：H2、C、Si、P、As等含有较低化合价元素的化合物：H2S-2、Na2S-2、HI-1、N-3H3、C＋2O、H2S＋4 O3、Fe＋2 Cl2等。
注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。
例如：
2A0l＋3H＋122×3e-SO4Al2（SO4）3＋3H22．双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上需标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如：Fe3O4＋4H02高温3F0得到2×3e-＋2e-，化合价降低，被还原e＋4H＋12失去8×e-，化合价升高，被氧化0。
四、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。
【教学设计示例】
（第一节）氧化还原反应
一、知识目标
1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。
2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。
二、能力目标
通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。
三、情感目标
培养对立统一的辩证唯物主义的观点。
四、教学重点、难点
重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，并能灵活运用。
五、教学方法：复习旧知—创设情境—探索新知—归纳总结—练习反馈
六、教学手段：投影
七、教学过程
引言：在漫长的历史长河中，火对于人类的发展与进步起到了极其重要的作用，要探索火的奥秘，就必须研究燃烧。而与之相关的燃烧反应的实质、燃烧过程中的能量变化、燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本章的学习有密切的联系。
板书：第一章化学反应及其能量变化
提问：在初中化学中，同学们曾学习过燃烧，什么是燃烧呢？（请一位学生回答）
讲解：燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，那么本节课我们将进一步研究。
板书：第一节氧化还原反应
提问：初中阶段，我们曾学习过木炭在氧气中燃烧：C＋O2点燃CO2，这个反应属于什么反应类型呢？（由学生回答）
追问：还有其他答案吗？（由学生回答）
评述：两位同学的答案不同，但都正确，说明从不同的角度分析化学反应则有不同的分类方法。
板书：一、化学反应的类型
讲解：刚才第一位同学的答案为化合反应，这是从反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少的角度划分，也就是所谓的“基本反应类型”。
板书：1．基本反应类型
提问：基本反应类型分为几种？请各举一例。
投影：
反应类型
表达式
举例
化合反应
A＋B=AB2Cu＋O2△2CuO
分解反应AB=A＋B2KClO3MnO2△2KCl＋3O2置换反应A＋BC=AC＋BFe＋2HCl=FeCl2＋H2复分解反应AB＋CD=AD＋CBHCl＋NaOH=NaCl＋H2O练习：将四种基本反应类型各举几例，并加以总结归纳。
投影：将几名学生的练习投影并讲评，且加以引导，得出相关结论。
基本反应类型（1）化合物反应①单质间的化合②单质与化合物间的化合③化合物间的化合（2）分解反应①分解产物均为化合物②分解产物中至少有一种单质（3）置换反应反应物与生物中均有单质（4）复分解反应反应物与生成物均为化合物引导：刚才有关“木炭在氧气中燃烧”另一位同学的答案为氧化反应，他的结论是从反应中的物质是否得到氧或失去氧的角度划分，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
板书：2．氧化反应和还原反应
学生活动：请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反应和还原反应，其它同学在练习本上完成。
讲评：评述两位同学在黑板上所做练习存在的问题，并得出以下结论。
投影：
反应类型
得、失氧的情况
举例
氧化反应
物质得到氧的反应
2Cu＋O2△2CuO
还原反应
物质失去氧的反应
在CuO＋H2△Cu＋H2O的反应中，CuO失去氧而变成单质铜的反应引导：下面对CuO＋H2△Cu＋H2O的反应作进一步研究。
提问：（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？
（2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？
（3）进一步分析，可以得到什么结论？
投影结论：将几名学生的回答加以总结、归纳、引导学生得到以下结论：（1）在化学反应中，一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质失去氧，所以氧化反应与还原反应同时进行，且失去的氧原子与得到的氧原子个数相等。
（2）得到氧的物质反应后其元素化合价升高，叫做被氧化。失去氧的物质反应后其元素化合价降低，叫做被还原，且升高的化合价数与降低的化合价数相等。
（3）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
板书：二、氧化还原反应
练习：分析2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2的反应类型。
学生活动：学生分组讨论，然后选代表回答。
讲解：通过同学的回答，我们发现此反应不属于四种基本反应类型，而且从得、失氧的角度分析也不属于氧化还原反应，但从上述的分析可知：此反应前后元素的化合价发生了改变，故此反应就是氧化还原反应，进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展，延伸。
引导阅读：学生阅读课本第9页图1-3，以激发其学习的兴趣，有利于加深对有关概念的理解和记忆。
投影结论：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
板书：1．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。
投影练习：判断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。
①2Na＋Cl2点燃2NaCl
②H2＋Cl2点燃2HCl
③2NaOH＋CuSO4=Cu（OH）2↓＋Na2SO4