演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
课堂练习
1.用98％的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取mL浓硫酸，把缓缓注入到中，并用不断搅拌，待溶液后，将溶液沿着玻璃棒移入中，用少量蒸馏水洗涤和2～3次，将洗涤液移入中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线时，改用小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到中并贴好标签。
2.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
（第三节）物质的量浓度（第三课时）
一、知识目标
进一步巩固物质的量浓度的概念。
使学生学会物质的量浓度的有关计算。
二、能力目标
培养学生的审题能力，运用化学知识进行计算的能力。
三、情感目标
培养学生严谨、认真的科学态度。
教学重点：物质的量浓度的有关计算。
教学难点：一定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。
教学方法：示范－实践
四、教学过程
复习提问：什么是物质的量浓度？配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤？
引入：我们掌握、理解了概念，我们学会了配制一定浓度的溶液，今天主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特别注意解题的规范。
板书：三、物质的量浓度的有关计算
1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系师生共同总结，得出关系图。
板书：
2．计算类型
（1）有关概念的计算cB=nBVnB=m/M投影：
例1将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
讨论：由学生分析已知条件，确定解题思路：先求n（NaCl），再求c（NaCl）。
练习：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？
参考答案：2g。
例已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。
讨论：由学生分析已知条件，解题思路。（注意引导应用概念解题）
（1）已知溶液的质量。
（2）只需求出溶质的质量
m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）
=c（NaOH）·V（NaOH）·M（NaOH）
（3）再计算溶质与溶液质量之比
练习：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。
提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。参考答案为11.3mol/L。
引入：实验室的浓硫酸物质的量浓度是18.4mol/L，可实际上做实验时需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？
板书：1.一定物质的量浓度溶液的稀释
讨论稀释浓溶液时，溶质的物质的量是否发生变化？
因为c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀），所以溶质的物质的量不变。
板书：2.c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）
投影：
例配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？
讨论：由学生分析、解题。
检测练习：某温度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后浓度变为14％，求原溶液的物质的量浓度？
参考答案：3.0mol/L。
【习题精选】
一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意）
1.0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度
A.相同B.无法比较
C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/LD.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L2.若20g密度为d g/cm3的Ca（NO3）2溶液里含有2g Ca2＋，则NO3－离子的物质的量浓度是
A.d400 mol/L B.20d mol/LC.5d mol/LD.2.5d mol/L3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是
A.取50g胆矾溶于1L水中
B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液
C.取32g胆矾溶于水配成1L溶液
D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中
4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1mol/L，Mg2-的浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO42-的浓度是
A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.3mol/LD.0.1mol/L
5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为，物质的量浓度为
A.32.1%B.14.8mol/L
C.34.7%D.18.4mol/L
6.已知98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的H2SO4物质的量浓度是
A.大于9.2mol/LB.等于9.2mol/LC.小于9.2mol/LD.不能确定
7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A.1：4B.1：5C.2：1D.2：3
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L K2SO4溶液的正确说法是
A.1L溶液中含有0.4NA个钾离子
B.1L溶液中含有K＋离子和SO42-离子总数为0.9NAC.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L
D.2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子
9.下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是
A.100mL 2mol/L NH4NO3溶液
B.20mL 1mol/L KNO3溶液和40mL 0.5mol/L Ca（NO3）2溶液混合
C.50mL 1.5mol/L Al（NO3）3溶液
D.150mL 0.5mol/L Mg（NO3）2溶液
10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为ρg/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是
A.M10Sρmol/LB.100SρM（100＋S）mol/LC.10SρM mol/LD.M（100＋S）1000Sρmol/L
答案：1.C 2.C 3.B 4.A 5.C；D 6.C 7.A 8.B；D 9.B；D 10.B二、填空题
1.实验室欲配制100mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答：（1）用不到的仪器是：。
A.烧杯B.500mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F.100mL容量瓶（2）配制时应称取NaNO3g
（3）实验开始时，需检查容量瓶
（4）下列操作的顺序是（用字母表示）
A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移（5）若用1.4 mol/L的NaNO3溶液润洗容量瓶，实验结果将。
2.某温度下22%KCl溶液150mL，加100g水稀释后浓度为14%，则原溶液的物质的量浓度为。
3.10g NaOH溶解在g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na＋，此时溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为。
答案：1.（1）B；C（2）11.9g（3）是否漏水（4）BEAGCDF（5）偏高2.3.0 mol/L
3.45；4.55mol/L
三、计算题
1.将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，测得溶液的密度为ρg/cm3，则溶液的物质的量浓度是多少mol/L？
2.某温度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后，质量分数变成14％，求原溶液的物质的量浓度。
答案：1.4ρWW＋Vmol/L
解析：根据定义溶液的物质的量浓度是溶质的物质的量和溶液体积的比。
首先求出溶质的物质的量。设硫酸铜的物质的量为x根据关系式CuSO4·5H2O～CuSO4
250 g1mol
Wgx
2501=Wx
∴x=W520mol
再求溶液体积。通过公式V=mρ求得。
V=mρ=W＋1×Vρ×10-3（L）
物质的量浓度：
C=nV=W250W＋1×Vρ×10-3=4ρWW＋Vmol/L说明：学生通常遇到这样的题不知如何下手，建议教师把此题作为一个例题给出，让学生清楚推导过程。此类问题的关键还是对溶液浓度概念的理解。计算中还应注意单位的匹配，否则不能直接带入公式计算。
2.本题可以让学生练习多种解法。
说明：本题是关于溶液稀释的计算题，计算的根据是稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量。解法一：可以先求得原溶液的质量，然后求出溶质的质量以及物质的量，最后根据物质的量浓度的概念求解。解法二：先求出原溶液的密度，通过物质的量浓度与质量分数之间的换算关系求解。
答案：3mol/L
【典型例题】
例1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L的CaCl2溶液不正确的说法是
A.2L溶液中阴阳离子总数为0.8NA
B.500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol/L
C.500mL溶液中Ca2＋离子浓度为0.2mol/L
D.500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA
选题目的：第一，复习电解质电离的概念。第二，把物质的量、物质的量浓度的概念和溶液中溶质的粒子数、溶液的体积相结合，加深对有关概念的理解。适合中下等学生。
思路分析：根据CaCl2=Ca2＋＋2Cl－溶液中Ca2＋和Cl－的浓度与体积无关；溶质的物质的量与溶液体积有关，A项离子总数应为（0.2＋0.4）×2=1.2（NA）B项Cl－离子浓度应为2×0.2mol/L=0.4mol/L。C、D项正确。
解答：A、B
例2标准状况下350体积的氨气溶解在1体积的水中，求这种氨水的物质的量浓度。（氨水密度为0.924g/cm3）
选题目的：考查本章各知识点的综合，包括物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度。这是一道对以上概念理解和应用的基础题，熟练掌握有关计算是十分必要的。
思路分析：分别求出n（NH3）和V（氨水）
解答：n（NH3）=350L22.4L/mol=15.6molV（氨水）=17g/mol×15.6mol＋1g/cm3×100ml0.924g/cm3×100mL·L-1=1.369L
C（氨水）=15.6mol1.369L=11.4mol/L例3利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是，偏低的是
A.称取碳酸钠晶体100g
B.定容时，俯视观察刻度线
C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
选题目的：本题是针对配制一定物质的量浓度溶液，所设计到的实验过程，有关计算和易出现的误差的习题，着重在理解概念的基础上掌握实验技能技巧。
思路分析：A项极易出错，以0.5mol/L×1L=0.5mol是Na2CO3的物质的量，得出质量是53g，所以100g＞53g视为偏高。实际上应是Na2CO3·10H2O的质量0.5mol×286g/mol=143g。所以A项应偏低。B项俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此可导致浓度偏高。C项对用于稀释或溶解的烧杯，如不加水洗涤数次并将洗涤液转入容量瓶，会使溶质损失，使所配溶液浓度偏低。D项定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口处所致，不会造成偏差，若加水使所配溶液浓度偏低。
解答：B；A、C、D.