（3）产生0.1mol Cl2则转移电子的物质的量为mol（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。
命题思路：以陌生的化学反应方程式，考查对于物质性质的判断及利用新信息（消毒效果）处理问题的能力。
解题思路：
（1）根据化合价升降配平方程式
2KClO3＋4HCl（浓）=2KC化合价降低1×2lO2↑＋Cl化合价升高2×12↑＋2H2O未知物化学式可用观察法，由氢氧原子个数确定为H2O（2）根据生成KCl知2mol HCl显酸性，2mol HCl被氧化，显还原性。
（3）产生1mol Cl2转移电子2mol，所以产生0.1mol Cl2时，转移电子0.2mol（4）每摩尔ClO2可得5mol电子，单位质量得电子数5mol67.5g，而每摩尔Cl2可得电子2mol，单位质量得电子数2mol71g，二者比值为567.5：271=2.63
答案：（1）2，4，2，2，1，2H2O（2）①（3）0.2（4）2.63
【习题精选】
一、选择题
1．等体积的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与等物质的量浓度等体积的AgNO3溶液反应，恰好使Cl-完全沉淀为AgCl。则原来KCl、MgCl2、AlC3溶液的物质的量浓度之比是
A．1：2：3 B．1：1：1 C．6：3：2 D．3：2：1
2．某元素R的氯化物溶液10mL，其浓度为0.05mol/L，其恰好与15mL的0.1mol/LAgNO3溶液反应完全，则R氯化物的化学式为
A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl4
3．KOH溶液与稀硫酸的物质的量浓度比为1：2，若要使两溶液恰好中和，则KOH溶液与稀硫酸的体积比应该是（）
A．4：1 B．1：4C．1：2D．2：1
4．有H2与CO按体积比1：2混合而成的气体V L，若要使其完全燃烧，则需消耗O2的体积（同条件）是（）
（A）V L（B）2V L（C）3V L（D）0.5V L5．有10mL 0.15mol/L的某金属阳离子Mn＋溶液，恰好能与15mL，0.1mol/L的Na2CO3溶液中的CO2-3反应，完全生成沉淀，则n值是（）
A．1B．2C．3D．4
6．用0.1mol/L的Y2-溶液30mL，恰好将0.002mol XO-4离子还原，且Y2-被氧化为Y单质，则元素X在还原产物中的化合价是
A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4
答案：
1．C。（三个反应消耗AgNO3等量，设均为1mol，按反应时的化学方程式所需KCl、MgCl2、AlCl3分别依次为1mol、12mol、13mol，又三溶液的体积相同，其浓度之比应为11：12：13，即6：3：2。）
2．C。（将题给数据整理，得RClx为0.5mmol[毫摩］、AgNO3为1.5mmol。
RClx＋xAgNO3→xAgCl↓＋R（NO3）x0.5mmol1.5mmol
得反应物的物质的量比为1：3，可知R的氯化物是RCl3。）
3．A。（KOH与H2SO4中和的反应是：2KOH＋H2SO4→K2SO4＋2H2O反应物的物质的量比为2：1。设所用H2SO4浓度为2mol/L，体积1L，含H2SO4 2mol，则需KOH 4mol。又KOH溶液浓度为H2SO4的12，即1mol/L，可知需此溶液为4L。）
4．D。（两气体燃烧时的反应式为：
2H2＋O2点燃2H2O2CO＋O2点燃2CO2均耗O2为可燃气体体积的一半。不论H2，CO以何种比例混合，耗O2量也均是混合可燃气体积的一半。）
5．B。（整理题给数据，n（Mn＋）为0.01L×0.15mol/L=0.0015mol，n（CO2-3）为0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，它们的物质的量比为1：1，则反应式：xMn＋＋yCO2-3→Mx（CO3）y↓中x=y，即沉淀是MCO3，Mn＋是M2＋。）
6．D。（Y2-转化为Y单质时为Y2--2e→Y，即1mol Y2-失2mol电子。又XO-4中X应为＋7价。按题意，n（Y2-=0.1mol/L×0.03L=0.003mol，其失电子应为0.006mol。且此量电子被题给的0.002mol XO-4中的X＋7得到。即1mol XO-4中的X＋7要得到3mol电子，其还原产物为X＋4。）
二、填空题
1.用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，当有4molHCl被氧化时，生成的氯气在标准状况下的体积是。
2.往50.0mL溴化亚铁溶液中缓慢通入1120mL氯气（标准状况），溶液中还原性离子只有2/3溴离子未被氧化。则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为。
3.在25℃，101kPa条件下，将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（2002年全国高考题）
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）=L，V（H2）L。
（2）若剩余气体的体积是a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）：V（H2）=。
（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是。
答案：
1.由方程式分析：MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，参加反应的氯化氢只有部分被氧化。
2HCl（被氧化）～失去2e-～Cl1↑2mol22.4L
4molV
∵24=22.4LV∴V=44.8L
2.依据反应：Br2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br-可判断离子的还原性：Fe2＋＞Br-，据题意，溴离子部分被氧化，则Fe2＋全部被氧化。
解：设原溶液中溴化亚铁的物质的量为x，则Fe2＋的物质的量为x，Br-物质的量为2x，被氧化的Br-物质的量为2x/3。
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-
xx22x3x3
氯气的物质的量：x2＋x3=1.12L22.4L/mol解得：x=0.06mol因此c（FeBr2）=0.06mol0.05L=1.2mol/L3.（1）5，5；（2）a-1020-a；（3）10＜a＜20
（提示：物质的量相同的一氧化碳、氢气完全燃烧耗O2相同，选用10L一氧化碳、氢气完全燃烧耗氧气为5L，即剩余气体中有10L为剩余氧气。此外注意25℃时水为液态。最后一问可以用极值假设法，假设10L混合气都是氢气或都是一氧化碳，从而找出a值的上下限。）
三、计算题
1．在标准状况下的22.4LO2，经臭氧发生装置有30%转化为臭氧（O3），求所得混合气体的平均摩尔质量。
*2．有在标准状况下的氢气和氯气的混合气体9L，经引燃充分反应后使得到的气体溶于一定量水后，得到3.57mol/L的盐酸100mL。求原混合气中氢气所占的体积分数。
3．取50.0mL Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后，得到14.51g白色沉淀。用过量硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出试计算：（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
（2）产生气体在标准状况下的体积。（1995年高考题）
*4．将36g碳和2mol氧气在一定条件下反应，测得生成氧化物100g，求生成的氧化物的物质的量。
说明：*题有一定难度。
答案：
1.n（O2）=22.4L/22.4L mol-1=1mol反应为：
3O2 2O3
32
1mol×30%n（O3）
得n（O3）=0.2mol
剩余O2为：（1-0．3）mol=0．7mol按质量守恒则混合气的质量与1mol O2相等，即32g，但反应后气体的物质的量变为：0.2mol＋0.7mol=0.9molM-=m（混合气）n（混合气）
=32g0.9mol
=35.6g/mol
*2．所得盐酸中n（HCl）=0.1L×3.57mol/L=0.357mol①设参加反应的氯气为V（Cl2）：
H2＋Cl2点燃2HCl
22.4L 22.4L2mol
V（Cl2）0.357mol
∴V（Cl2）=4L，参加反应的V（H2）=4L未参加反应的H2为：9L-4L-4L=1L体积分数φ（Cl2）=4L/9L=44.4%②设参加反应的氢气为V（H2），按上述方法得余氯气为1L，则φ（Cl2）=（4L＋1L）/9L=55.6%答：若反应后余Cl2则原来的氯气为55.6%；若余氢，原来氯气为44.4%。
3．（1）开始时生成的白色沉淀为BaSO4和BaCO3的混合物，其中不溶于硝酸的是BaSO4；溶且放出气体CO2的是BaCO 3。
m（BaSO4）=4.66g
∴n（BaSO4）=4.66g/233g/mol=0.02molm（BaCO3）=14.51g-4.66g=9.85gn（BaCO3）=9.85g/197g/mol=0.05mol按反应式：
Na2SO4＋BaCl22NaCl＋BaSO4↓Na2CO3＋BaCl22NaCl＋BaCO3↓得n（Na2SO4）=n（BaSO4）
n（Na2CO3）=n（BaSO4）
c（Na2SO4）=0.02mol0.05L=0.40mol/Lc（Na2CO3）=0.05mol0.05L=1.0mol/L（2）设生成CO2的体积为V（CO2）
BaCO3＋2HNO3Ba（NO3）2＋CO2＋H2O1mol22.4L
0.05molV（CO2）
解之，V（CO2）=1.12L
*4．①n（C）=36g÷12g/mol=3moln（O2）题给2mol设反应后的氧化物只有CO，则应为3mol3mol×28g/mol=84g与题给100g不符，不合理。
设反应后的氧化物只有CO2，则也应为3mol3mol×44g/mol=32g＞100g，不合理。
∴生成的氧化物为CO、CO2两种
②设生成CO的物质的量为x。CO2的物质的量为y2C＋O22CO
2mol1mol2mol
（x）（0.5x）x
C＋O2CO2
1mol1mol1mol
yyy
∴x＋y=3（碳守恒）
0.5x＋y=2（氧守恒）
解之，x=2mol，y=1mol用所得数据检验是否合理
m（CO·CO2）=2mol×28g/mol×44g/mol=100g合理
答：生成2mol CO，1mol CO2。