【教学目标】
一、知识目标
了解钠的物理性质
掌握钠的化学性质
了解钠的存在和用途
二、能力目标
透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。
三、情感目标
培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。
【教学建议】
一、教材分析
本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。难点就是对实验现象的观察和分析。在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。教材对钠的用途只作简单介绍。
二、教法建议
（一）采用实验探究法，按照问题——实验——观察——分析——结论的程序进行教学。具体建议如下：1.尽可能地通过实验和观察得出结论。
2.创造条件采用边讲边做实验的教学方法。
3.最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边实验、边观察、边分析，最后自己得出结论。
4.钠和氧气的反应可由[实验2－2］钠的表面在空气中的变化而引入。
（二）深入挖掘知识之间的联系，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构。
1.虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密不可分。
2.可让学生标出Na与H2O反应的电子转移的方向和数目，巩固氧化还原反应的知识。
3.应将Na的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。充分体现结构决定性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。
4.学习了钠与水的反应后，紧接着可让学生讨论“钠与硫酸铜溶液反应会有什么现象发生？生成什么物质？”再做钠与硫酸铜溶液反应的实验来验证。使学生对初中学习的金属活动性顺序有一个更深入、更全面、更科学的认识，从而使学生认识到任何规律都不是绝对的，而是有条件的这一辩证唯物主义的观点。使学生树立普遍性中存在特殊性的科学思想。
【教学设计示例】
（第一节）钠
重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质难点：对实验现象的观察和分析
教学过程
一、导入新课
1.这是元素化合物的第一个主族元素的学习，应采取从结构到性质至用途的循序渐进的学习方法，为后面的主族元素的学习开好头。
2.介绍金属及其化合物的学习程序。
3.介绍第一节钠在全章内容中的重要性。
二、练写碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图1.教师指导学生在书后的周期表中查出碱金属元素在周期表中的位置，并指导学生掌握碱金属的核电荷数递变的规律。
2.熟练的写出碱金属的名称、符号及核电荷数。
三、教师强调
重视知识的内在联系，以结构为基础，以性质为重点，以结构→性质→存在和用途为主线培养学生分析问题的能力。
四、钠的物理性质
演示课本第28页[实验2－1］，请一位学生切割钠（以调动学生学习的积极性，加强动手操作能力）。并指导学生阅读钠的物理性质的课文（提高学生归纳总结的能力）。
五、钠的化学性质
1.与氧气的反应
提问：在空气中，新切的钠面上有什么变化？
演示：课文第29页[实验2－2］并补充钠在纯氧中燃烧的实验。
总结：根据观察到的现象及课文有关钠与氧气反应的内容，理解常温下“发暗”，“燃烧黄色火焰”，“淡黄色”固体等关键的现象的根本原因，以理解促进记忆，并写出相关的化学方程式。
4Na＋O2空气不足2Na2O（不稳定）
2Na＋O2点燃Na2O2（黄色火焰）
（2）与硫等非金属反应
提问：根据钠与氧气反应的现象和钠的最外层电子结构，推知钠与氯气、硫等反应，指出钠与硫粉研磨，会发生爆炸，写出相关的化学方程式。
2Na＋S=Na2S（研磨易爆炸）
2Na＋Cl2点燃2NaCl（剧烈燃烧）
（3）与水的反应
演示课本第29页[实验2－3］前，提醒学生注意观察钠在水中变化的情况。
演示[实验2－3］，可利用多媒体投影，在一U形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金属钠，投影于屏幕上，可使学生更清晰地观察到实验现象：“浮”（钠浮在水面上），“熔”（熔为小球），“游”（迅速游动），“红”（酚酞水溶液变红）。
演示2－4：，重点检验收集到的气体。引导学生观察产生有关现象的原因，培养学生从实验现象分析得出结论的能力。
讨论：
（1）钠的原子结构特点和水的组成，得到的结论是钠置换出水中的氢，生成氢气和氢氧化钠。
（2）让学生结合课文内容，解释钠浮在水面上的原因（钠的密度比水小），解释钠与水反应时，为什么熔成小球（反应放热，且钠的熔点低），解释钠熔成小球后为什么在水面上向各个方向迅速游动（反应生成的氢气对其产生了推动作用）。解释滴有酚酞的水为什么变红（反应生成了氢氧化钠使酚酞变红）。
（3）由此得出保存钠的方法：隔水、隔空气，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。
（六）通过掌握钠的物理和化学性质，说明钠的主要用途，以帮助学生改进死记硬背的学习方法，实现结构→性质→用途相互渗透。
总结、扩展
（一）总结
钠是主要的活泼金属元素，它亦为碱金属元素中最具代表性的元素，通过学习钠的结构和性质，使学生进一步建立物质的结构决定性质的观点。通过有关实验现象得出结论，培养了学生的观察与思维能力。
（二）扩展
随着科学技术的发展，钠可作为主要的工业原料，除课本介绍的用钠制高压钠灯、与金属钾制成金属原子反应堆的导热剂、制贵重金属外可补充制成钠的氢化物—氢化钠，并介绍它的结构特点及在现代工业和科技方面的用途。
布置作业
1．思考题
（1）钠能在硫酸铜溶液中置换出铜吗？
（2）钠与水反应后所得的溶液中溶质的质量分数为；如欲满足钠离子与水的个数之比为1：100，则生成的溶液中溶质的质量分数为。
（3）补充：
①下列离子方程式错误的是
A．钠投入CuSO4溶液：
2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu
B．CaCO3与盐酸反应：
CaCO3＋2H＋=Ca2＋=Ca2＋＋H2O＋CO2C．硫酸与氢氧化钡反应：
SO2-4＋Ba2＋=BaSO4
D．溶液与少量溶液反应：
Ca2＋＋HCO-3＋OH-=H2O＋CaCO3②欲使100克9.32%的NaOH溶液质量分数增加到20%，需往溶液中加入钠的质量是克。
③用钠冶炼钛的氯化物TiClx时，反应过程中当Ti的化合价降低二价时，就有24克的Ti单质生成，则x的值为。
【参考答案】
（1）不能。因为Na会与水溶液中的水反应，生成NaOH和H2，反应方程式为：CuSO4＋2H2O＋2Na=Na2SO4＋Cu（OH）2＋H2（2）ω（NaOH）=m（NaOH）mNa＋m（H2O）ě-mH2×100%ω（NaOH）=mNaOHmNa＋m（H2O）ě-m（H2O）反应×100%（3）补充：①AC②6.9克③3
板书设计
（第一节）钠
（一）钠的结构
原子结构示意图
最外层为1个电子，易失去电子形成＋1价
Na-eNa＋
（二）钠的物理性质（见课本第28页）
（三）钠的化学性质
1．与氧气反应：4Na＋O2=2Na2O（常温下变暗）
2Na＋O2点燃Na2O2（黄色火焰）淡黄色固体2．与硫等非金属反应：2Na＋S=Na2S（研磨易爆炸）
2Na＋Cl2点燃2NaCl（剧烈燃烧）
3．与H2O反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2（四）钠的储存、存在和用途
【典型例题】
例1有关钠的叙述正确的是
A．将4.6g金属钠投入95.4g蒸馏水中反应后，得8%的氢氧化钠溶液B．制取过氧化钠所用的空气必须经碱石灰处理，才使与钠反应C．钠和钠离子都属于碱金属元素，所以都具有强还原性D．钠跟酒精反应比水缓和，所以销毁残钠要用酒精处理分析：A中反应为：
2Na＋H2O2NaOH＋H2
由4.6g钠与水反应得NaOH 8.0g，同时释放氢气0.2g。反应后溶液质量是4.6g＋95.4g-0.2g=99.8g，此时溶质的质量分数为：ω（NaOH）=8.0g99.8g×100%=8.016%即因释H2使NaOH的质量分数大于8%。A不正确。
B正确，若不用碱石灰（CaO和固体NaOH）制得的干燥剂）除去空气里的CO2和水蒸气，则生成的Na2O2与之反应，产生Na2CO3、NaOH杂质。
C不正确，金属钠易失电子转化为Na＋而有强还原性，而Na＋具稳定的电子层结构，不能再失电子，没有还原性。虽然Na＋可得电子转化为钠，但甚难，所以Na＋具有很弱的氧化性。
D正确，金属钠的残留物沾在器壁或一些分解的残粒遇水，有时会有燃炸现象，所以不能用水销毁残钠，酒精C2H5OH与钠反应不会引起燃炸，所以实验室处理残钠要用酒精销毁。反应为（以后要学到）：2C2H5OH＋2Na2C2H5ONa＋H2解答B、D
点拨：考虑物质性质和实际的关系，应注意多种因素的综合。
例2有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是0.584g，放入9.436g水中，当反应完毕时，在标准状况下生成氢气0.224L。此金属钠中有多少克钠在跟水反应前已被氧化？所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？
分析：这是一道有关混合物反应的计算题，涉及以下三个化学反应：2Na＋H2O2NaOH＋H2
Na2O＋H2O2NaOH
4Na＋O22Na2O
解答本题时还将涉及运用氧化还原反应和溶液质量分数等基本概念。
解这道题首先应从生成氢气量求出金属钠的质量，并算出金属钠跟水反应生成的氢氧化钠质量，然后用总质量减去钠的质量，求出氧化钠的质量，从氧化钠的质量可以算出被氧化的钠的质量从氧化钠跟水的反应，还可以算出由氧化钠生成的氢氧化钠质量，进而计算出生成氢氧化钠的总质量和所得氢氧化钠溶液的质量分数。
解答：设含钠为Wg，Wg钠生成的氢氧化钠为x1g，被氧化的钠的质量为yg。
2Na＋H2O2NaOH＋H2
2×23gW=2×40gx1=22.4L0.224LW=0.6g
x1=0.80g
4Na＋O22Na2O
4×23gy=2×62g0.584g-0.46gy=0.092g
设0.124g（0.584g-0.46g）氧化钠生成氢氧化钠x2gNa2O＋H2O2NaOH
62g0.124g=×40gx2
x2=0.16g
设生成氢氧化钠总质量为xg
x=x1＋x2=0.80g＋0.16g=0.96g氢氧化钠溶液的质量分数为：
0.96g0.584g＋9.436g-0.020g×100%=9.6%