(满分80分，考试时间100分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23P-31S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65
一、选择题(共25个小题，每小题1分，共25分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列变化中，属于化学变化的是_______( )
A.光合作用
B.海水晒盐
C.风力发电
D.冰川融化
2.在空气的成分中，体积分数最大的气体是_______( )
A.氮气
B.氧气
C.二氧化碳
D.稀有气体
3.地壳中含量最多的金属元素是_______( )
A.O
B.Si
C.Al
D.Fe
4.下列物质中属于纯净物的是_______( )
A.纯净的空气
B.矿泉水
C.冰水共存物
D.铁合金
5.决定元素种类的是原子的( )
A.质子数
B.中子数
C.电子数
D.最外层电子数
7.保持氧气化学性质的最小粒子是( )
A.碳原子
B.氧原子
C.氧分子
D.氧离子
8.将下列物质放入水中，充分振荡，能形成溶液的是( )
A.蔗糖
B.碳酸钙
C.植物油
D.面粉
9.下列常见的化学肥料中，属于钾肥的是( )
A.KCl
B.CO(NH?)?
C.Ca?(PO?)?
D.NH?H?PO?
10.下列实验操作正确的是( )
A.倾倒液体
B.加热液体
C.点燃酒精灯
D.检验气密性
11.以下是人体几种体液的pH，其中呈酸性的是_______( )
A.胰液7.5-8.0
B.胃液0.9-1.5
C.血浆7.35-7.45
D.胆汁7.1-7.3
12.下列不属于化石燃料的是_______( )
A.酒精
B.煤
C.石油
D.天然气
13.下列关于铁丝在氧气中燃烧的现象，描述正确的是_______( )
A.生成大量白烟
B.发出黄色火焰
C.生成有刺激性气味的气体
D.生成黑色固体
14.下列化学用语与所表述的意义相符合的是_______( )
A.2Fe——2个铁元素
B.Cl-1——1个氯离子
C.CO?——1个二氧化碳分子
D.3Fe?+——3个亚铁离子
15.下列物质的用途主要利用其物理性质的是_______( )
A.用熟石灰中和化工厂废酸
B.大理石做建筑材料
C.氢气是理想的清洁能源
D.小苏打治疗胃酸过多
16.下列化学方程式书写正确的是_______( )
A.4Fe+3O?=点燃2Fe?O?
B.2KMnO?=△K?MnO?+MnO?+O?↑
C.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu
D.CaCO?+HCl=CaCl?+CO?↑+H?O
17.下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量减小的是_______( )
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.氢氧化钠
D.氯化钠
19.燃烧是生活中的一种现象，下列有关燃烧现象的说法错误的是_______( )
A.硫在氧气和在空气中燃烧现象不一样，这是因为氧气的含量不同
B.烧木柴时将木柴架空，则燃烧会更旺，这是因为增大了与氧气的接触面积
C.蜡烛火焰一吹就灭，是因为空气的流动而带走了热量，使温度降至蜡烛的着火点以下
D.划火柴时火柴梗向上，则火焰会熄灭，这是因为它接触不到氧气
20.下列四组实验不能获得成功的是_______( )
A.稀释浓硫酸
B.探究分子的性质
C.测定空气中氧气的含量
D.验证质量守恒定律
21.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是_______( )
A.t?℃时，甲、乙各100g饱和溶液中，均含溶质30g
B.将甲和乙的t?℃时的饱和溶液升温到t?℃，甲溶液中溶质的质量分数比乙大
C.t?℃时，在100g水中放入60g甲，所得溶液中溶质的质量分数为33.3%
D.t?℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，乙先达到饱和
22.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是_______( )
A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁
C.滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜
D.滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
23.某无色溶液能分别与四种物质发生反应，则下列说法正确的是_______( )
A.溶液X一定是稀盐酸
B.黄色溶液中的溶质为FeCl?
C.溶液X能使无色酚酞溶液为红
D.溶液X与铁反应后，生成浅绿色溶液和氢气
24.下列有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是_______( )
A.某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌
B.向一定质量的稀硫酸中滴加水
C.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量
D.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
25.在做电解水实验时常加入少量氢氧化钠增强导电性。已知原溶液中氢氧化钠的质量分数为1%，电解一段时间后，溶液变为100g，氢氧化钠的质量分数变为1.2%。则原溶液中钠离子与水分子的个数比为()
A.1∶20
B.2∶3
C.1∶220
D.1∶222
二、填空题(共5个小题，共29分)
26.(6分)化学与生活密切相关，在厨房里蕴涵着许多化学知识。
(1)下列厨房用品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是_______(填字母序号，下同)，属于金属材料的是_________。
a.不锈钢锅
b.塑料保鲜膜
c.纯棉毛巾
(2)下列食物中，富含蛋白质的是，能提供大量维生素的是_________。
a.水果
b.鸡蛋
c.馒头
27.(6分)水是宝贵的自然资源。请根据下列情况回答问题。
(1)简易净水装置，该净水装置中小卵石、石英砂的主要作用是_______(填“过滤”或“消毒”)，将硬水通过该净水器后得到的水是_______(填“硬水”或“软水”)。
(2)通电一段时间后，正负两极的试管中产生气体的体积比为，电解水的化学方程式为________。
28.(6分)以下是我们日常生活中常见的几种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果。
(1)我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有的功能。
(2)以下物质可以使用洁厕灵清洗的是_______(填字母序号)。
a.铁锈
b.油渍
c.水垢
(3)若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生化学反应。a微粒的化学式为__________，该反应的基本类型为_________。
(4)“污渍爆炸盐”溶于水后分解生成Na?CO?和H?O?。若将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生反应的化学方程式为_________。
(5)工业上将氯气(Cl?)通入烧碱溶液中可制取“消毒液”。反应后形成了NaCl和NaClO的溶液，该反应的化学方程式为_________。
29.(5分)牙膏是我们不可缺少的日用品。
(1)常用的含氟牙膏中的“氟”是指(填“原子”或“元素”)。
(2)牙膏中的摩擦剂是极细小的碳酸钙粉末：
①步骤Ⅰ的基本反应类型为_________。
②步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为_________。
(3)单氟磷酸钠(Na?PO?F)由______种元素组成。该牙膏中单氟磷酸钠(相对分子质量为144)的质量分数为________(结果保留两位小数)。
30.(6分)A~F为初中常见的六种不同物质。请根据以下每小题的具体情况进行解答。
(1)若A为火碱，则A的化学式为，C的化学式为，①的化学方程式为________。
(2)若将(1)中推出的六种物质改变位置，仍然符合上图中的转化关系。当F为火碱时，则A的化学式为，⑤的化学方程式为_________。
(3)从上述六种物质中选取适当的物质，按右图所示装置进行实验。打开胶塞，向小烧杯中加入适量的某种固体和液体后，迅速盖好胶塞，可以观察到澄清的石灰水变浑浊。符合条件的固体和液体分别为_________。
三、实验题(共3个小题，共20分)
31.(6分)回答问题。
(1)仪器a的名称是_____，装置A中是用_____法收集气体。
(2)能够用装置B完成的实验是_______(填字母序号)。
a.加热高锰酸钾制取氧气
b.过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气
c.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
(3)装置C中玻璃管内可以观察到的现象为，发生反应的化学方程式为_______，澄清石灰水中发生反应的化学方程式为_________。
32.(6分)燃烧是人类最早利用的化学反应之一，也与我们的生活、社会的发展有着密切的联系。以下是关于燃烧的三个实验，请回答问题。
【实验1】a，b，c三处物质中能够燃烧的是_______(填字母序号)，其燃烧时伴随的现象是，该反应的化学方程式为_________。
【实验2】集气瓶中充满氧气，胶塞处装有一对石墨电极，分别接到电源的正负两极，电极之间连有一段很细的铁丝。实验时，通入20v的直流电，能够看到铁丝剧烈燃烧。对该现象的解释为_________。
【实验3】将镁条在空气中点燃后再放入充满CO?的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，且产生一种白色固体和一种黑色固体。已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为_________。这个实验使你对燃烧条件产生的新认识是_________。
33.(8分)小丽来到实验室，看到实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，于是对其是否变质产生了兴趣。她和同学们准备对这瓶固体进行探究。
【查阅资料】a.碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液呈中性。
b.碳酸钠溶液与氯化钙溶液可以发生反应：Na2CO?+CaCl?CaCO?↓+2NaCl
【作出猜想】猜想1.固体没有变质
猜想2.固体部分变质
猜想3._______。
【设计方案】
方案一取少量固体放入试管中，滴加几滴稀盐酸无明显现象猜想1正确
方案二取少量固体放入试管中加水溶解，滴加足量澄清石灰水产生白色沉淀取上层清液放入另一支试管中，滴加酚酞溶液溶液变红猜想2正确
同学们经过研讨，认为两个方案都不合理。方案一不合理的原因是_____；方案二不合理的原因是_________。同学们重新设计了方案并进行了实验。
【实验探究】
取少量固体放入试管中加水溶解，滴加足量产生白色沉淀取上层清液放入另一支试管中，滴加酚酞溶液猜想2正确，若猜想3正确，该实验的现象应该是_________。
【继续探究】同学们继续探究该氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量分数。利用以下装置进行了实验。
你认为她们需要测的数据是_______(填字母序号)。
a.固体样品的质量
b.碱石灰实验前后的质量
c.浓硫酸的质量
d.浓氢氧化钠溶液实验前后的质量
e.所用稀硫酸的质量
【实验反思】根据所得数据进行计算发现结果比实际值偏小，原因可能是_________。
四、计算题(共2个小题，共6分)
34.(3分)工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，其化学方程式为2NaCl+2H?O电解2NaOH+Cl?↑+H?↑。若制得40g氢氧化钠，同时可得到氢气的质量是多少？
35.(3分)小刚想用贝壳(主要成分为碳酸钙)制取二氧化碳气体。为测定贝壳中碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50g贝壳样品于烧杯中，烧杯质量为100克。然后将150g的盐酸平均分5次加入(假设杂质均不溶于水也不与盐酸反应)到烧杯中。
(1)x=_____g；
(2)贝壳样品中碳酸钙的质量分数；
(3)第三次实验后所得溶液中溶质的质量分数。