(满分80分，考试时间100分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32K-39Ca-40Fe-56Cu-64
一、选择题(共25个小题，每小题1分，共25分，每小题只有一个选项符合题意)
1.空气成分中，体积分数最大的是( )
A.氮气
B.氧气
C.二氧化碳
D.稀有气体
2.天然气是重要的化石燃料，其主要成分是( )
A.H?
B.CO
C.CH?
D.C?H5OH
3.下列元素中，属于非金属元素的是( )
A.碘
B.汞
C.锂
D.锌
4.下列物质中，属于混合物的是( )
A.水
B.空气
C.氧气
D.二氧化碳
5.下列物质中，属于有机合成材料的是( )
A.羊毛
B.生铁
C.维生素
D.聚乙烯塑料袋
6.下列物质中，不会对室内空气造成污染的是( )
A.吸烟产生的一氧化碳
B.煤燃烧产生的二氧化硫
C.装饰材料释放出的甲醛
D.植物光合作用产生的气体
7.下列物质的俗称与化学式不对应的是( )
A.纯碱Na?CO?
B.火碱NaOH
C.生石灰Ca(OH)?
D.小苏打NaHCO?
8.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，其主要原因是浓硫酸( )
A.密度比水大
B.具有很强的腐蚀性
C.溶于水时放出大量的热
D.具有很强的吸水性
9.下列CO的性质中，属于化学性质的是( )
A.难溶于水
B.可以燃烧
C.常温下为无色气体
D.标准状况下密度比空气略小
10.氕、氘、氚三种原子的质子数和电子数都是1，中子数分别是0，1，2。但它们都属于氢元素，其理由是( )
A.质子数相同
B.中子数不同
C.电子数相同
D.原子种类相同
11.下列关于燃烧的说法中，不正确的是( )
A.燃烧都是化合反应
B.燃烧一定包含化学变化
C.燃烧过程中一定放出热量
D.与氧气接触，温度达到着火点，可燃物能发生燃烧
12.25m?的石油气在加压的情况下可装入容积为0.024m?的钢瓶中，这是因为分子的( )
A.体积缩小
B.间隔减小
C.数目减少
D.质量减少
13.下面化学实验基本操作中，不正确的是( )
A.过滤
B.读取液体体积
C.给液体加热
D.滴加少量液体
14.水是一种宝贵的自然资源，下列关于水的说法中，不正确的是( )
A.水在自然界中以固态、液态和气态三种形式存在
B.自然界中水经过沉淀、过滤、吸附后就可以得到纯水
C.水蒸发过程和水电解过程的不同在于，水分子的种类是否发生了改变
D.水在通电的条件下生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的
15.氮化硅是一种耐高温的新型陶瓷材料，氮化硅中氮元素的化合价为-3，硅元素化合价为+4，氮化硅的化学式为( )
A.SiN
B.Si?N?
C.N?Si?
D.Si?N?
16.草木灰的主要成分是一种钾肥，向一定量的草木灰中加入盐酸，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，草木灰的主要成分是( )
A.CaCO?
B.Na?CO?
C.KOH
D.K?CO?
17.下列关于二氧化硅的反应中，属于置换反应的是( )
①SiO?+4HF=SiF?↑+2H?O
②SiO?+CaO=高温CaSiO?
③SiO?+2C=高温Si+2CO↑
④SiO?+2NaOH=Na?SiO?+H?O
A.①
B.②
C.③
D.④
18.下列方法中，不能将O?和CO?两种气体区分开的是( )
A.用燃烧的木条
B.用带火星的木条
C.通入氢氧化钠溶液中
D.通入紫色石蕊溶液中
19.煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩有令人不愉快的气味，燃烧时发生反应的化学方程式可表示为X+6O?=点燃4CO?+SO?+2H?O，则噻吩的化学式为( )
A.C2H6S
B.C4H?S
C.C4H?S2
D.C6H6S
20.硫酸镓[Ga?(SO?)?]是合成对甲基苯甲酸异丁酯的催化剂，硫酸镓中镓元素的化合价为( )
A.-3
B.-2
C.+2
D.+3
21.豆浆中含有的异黄酮(C15H10O?)具有防癌功能。下列关于异黄酮的说法中，正确的是( )
A.异黄酮由27个原子构成
B.异黄酮中氧元素质量分数最小
C.异黄酮的相对分子质量为300
D.异黄酮中氢、氧元素质量比为5∶16
22.根据下面某反应的微观示意图得出的结论中，正确的是( )
A.该反应为复分解反应
B.生成的C和D均为氧化物
C.参与反应的A和B分子个数比为2∶1
D.生成C和D的质量比为22∶9
23.除去下列物质所含杂质的方法中，正确的是( )
物质所含杂质除去杂质的方法
ACO?H?O通过澄清石灰水
BNaCl溶液HCl加入过量的铁粉，过滤
CNaOH溶液Ca(OH)?加入适量碳酸钠溶液，过滤
DCa(OH)?CaCO?加入足量稀盐酸至不再产生气泡
24.右图是给病人输液用的葡萄糖(C6H??O6)注射液标签上的部分内容。下列结论中，不正确的是( )
A.葡萄糖属于糖类物质
B.该注射液的密度约为1g/mL
C.该注射液中葡萄糖的质量为25g
D.实验室配制250mL该葡萄糖溶液需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、托盘天平等
25.甲是初中化学常见的一种物质，长期敞口放置会发生变质，将盐酸滴到变质后的物质中有气泡出现。下列说法中，正确的是( )
A.甲是氢氧化钙或氢氧化钠
B.甲变质一定是与氧气发生了反应
C.甲变质可能是与二氧化碳发生了反应
D.甲变质一定与空气中的水分没有关系
二、填空题(共5个小题，共30分)
26.(5分)化学与生活密切相关。
(1)为了维持人体健康，必须摄入足够的营养物质。下列食物中包括糖类、油脂、水、矿物质等营养素。
(2)下列物质中，pH最接近中性的是_______(填序号)。
A.苹果汁(2.9~3.3)
B.葡萄汁(3.5~4.5)
C.鸡蛋清(7.0~7.9)
D.肥皂水(9.8~10.2)
(3)餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，说明洗涤剂具有功能。下列物质中，能用来生产洗涤剂的是_______(填序号)。
A.盐酸
B.碳酸钠
C.氢氧化钙
D.氢氧化钠
27.(6分)初三学习的物质和化学反应在日常生活中有着实际的应用。
(1)氢气被认为是最清洁的燃料，用化学方程式解释其原因。
(2)铁粉常用于食品的保鲜剂，其原因是_________。
(3)盐酸能除去铁制品表面的锈迹，该反应的化学方程式为_________。
(4)二氧化碳能用于灭火，其原因是_________。
(5)硫酸厂的污水中常含有一定量的硫酸，可以用熟石灰进行处理，发生反应的化学方程式为_________。
(6)氢氧化钠和氢氧化钙可以用来生产消毒剂。工业上制取漂白粉的反应可表示为2Cl?+2Ca(OH)?=CaCl?+Ca(ClO)?+2H?O；“84消毒液”中主要成分的制取是将氯气通入氢氧化钠溶液中得到的，反应原理与制取漂白粉的原理相似，该反应的化学方程式为_________。
28.(6分)海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴涵着丰富的化学资源。
(1)海水是溶液，其中溶剂是_________。
(2)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
①卤水中含有MgCl?、KCl和MgSO?等物质，如图是三种物质的溶解度曲线。t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最小的是_________。
②将t2℃时三种物质的饱和溶液加热到t3℃以上时，仍然为饱和溶液的是_________。
③将饱和氯化镁溶液由t3℃冷却至t1℃，下列四种叙述中，正确的是_______(填序号)。
A.溶液的质量不变
B.氯化镁的溶解度变小
C.溶液中溶质质量不变
D.溶液中溶质质量分数变小
④将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用9g纯净的氯化钠配制0.9%的生理盐水，可配制生理盐水g。
29.(7分)铁、铜和银是日常生活中经常接触到的三种金属。
(1)三种金属共同具有的物理性质是_______(写出一条即可)。
(2)若要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行的实验有______(填序号)。
A.将铁片放入盐酸中
B.将铜片放入盐酸中
C.将铁片放入硝酸银溶液中
D.将铜片放入硝酸银溶液中
(3)氧化铁是一种红褐色的固体粉末。请根据下图回答问题。
①写出气体X与氧化铁反应的化学方程式。
②Y溶液中的溶质为_________。
③写出生成无色气体E的化学方程式。
(4)根据铁与硫酸铜溶液的反应判断，x和y所表示的四种关系符合变化规律的是_______(填序号)。
A.铁粉质量溶液质量
B.铁粉质量析出铜的质量
C.反应时间生成硫酸亚铁的质量
D.反应时间反应过程中金属质量的变化情况
30.(6分)有A~F六种无色的液体，已知液体E有咸味，其溶质可作为调味品，其余分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、水中的某一种，请根据下面实验现象回答问题。
Ⅰ.将少量A分别滴入适量的B，C，D，F中，均没有明显现象；
Ⅱ.将少量B分别滴入适量的A，C，D，F中，C中有气泡出现，其余均没有明显现象；
Ⅲ.将少量D分别滴入适量的A，B，C，F中，均没有明显现象。
(1)液体E中的溶质是_________。
(2)写出B滴入C中发生反应的化学方程式。
(3)根据实验现象能判断出的液体是_________。
(4)将少量C分别滴入适量的A，B，D，F中，写出观察到的现象。
(5)对还没有确定的液体，下列几种鉴别方法中，正确的是_______(填序号)。
A.分别滴加稀盐酸
B.分别滴加澄清石灰水
C.分别滴加紫色石蕊溶液
D.分别滴加无色酚酞溶液
三、实验题(共3个小题，共19分)
31.(6分)根据下列提供的实验仪器，回答问题。
(1)实验仪器①的名称是_________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________；
组装发生装置所需的仪器有(填序号)。用排空气法收集一瓶氧气，验满时将带火星的木条放在集气瓶的瓶口，若观察到_____，说明集气瓶中已充满氧气。
(3)实验室制取二氧化碳的药品为，收集方法是_________。
32.(5分)已知2H?SO?(浓)+C=△CO?↑+2SO?↑+2H?O。为了证明木炭与浓硫酸反应有二氧化碳和二氧化硫生成，甲、乙两位同学分别用下面的装置进行实验。实验中甲同学在C中盛放足量的饱和碳酸氢钠溶液，乙同学在C中盛放足量的酸性高锰酸钾溶液，两位同学在其他装置中盛放的药品相同且适量。
【提供资料】
①CO?不能使品红溶液褪色，SO?能使品红溶液褪色。
②CO?与饱和NaHCO?溶液不发生反应；
SO?+2NaHCO?=Na?SO?+H?O+2CO?。
③CO?与酸性高锰酸钾溶液不发生反应；SO?与酸性高锰酸钾溶液能发生反应。
④SO?+Ca(OH)?=CaSO?↓+H?O
(1)D中盛放的试剂是_________。
(2)观察到现象，证明有二氧化硫生成。
(3)甲、乙两位同学能够实现实验目的的是，另一位同学不能实现实验目的的原因是_________。
33.(8分)一瓶无色液体A，含有NaCl，NaOH和Na?CO?中的两种；一包白色粉末B，含有CaO，Ca(OH)?和CaCO?中的两种。化学小组的同学决定探究A和B的成分。
【查阅资料】
①氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性；
②CaCl?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaCl；
③Ca(OH)?溶于水时无明显的温度变化。
【实验过程】同学们设计了实验方案，请根据过程回答问题。
(1)固体C为______，写出滤液1与液体A之间发生反应的化学方程式。
(2)液体A中一定含有______，白色粉末B中一定含有______。
(3)若液体A滴加适量____，则滤液2中的溶质组成可能为_________。
【继续探究】
(4)对白色粉末B的成分作出进一步的判断，最简单的方法是_________。
(5)对无色液体A的成分作出进一步的判断，其实验方案是_________。
四、计算题(共2个小题，共6分)
34.(3分)超氧化钾(KO?)能与二氧化碳反应生成氧气，常用于医疗、潜水、高空飞行中的供氧剂，该反应的化学方程式为4KO?+2CO?=2K2CO?+3O?。若要得到9.6g氧气，请计算参加反应的超氧化钾质量。
35.(3分)假设此钙片的其他成分不含钙元素也不与盐酸反应。为测定此钙片中的钙元素的含量，做了三次实验：取18片钙片放入盛有足量盐酸的容器中，充分反应后测得生成气体的质量和剩余物的质量。
(1)计算此钙片中钙元素的质量分数。
(2)计算容器中盐酸的质量。