(满分80分，考试时间100分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Ca-40
一、选择题(共25个小题，每小题1分，共25分，每小题只有一个选项符合题意)
1.地壳中含量最多的元素是( )
A.氧
B.硅
C.铝
D.铁
2.空气中含量最多的气体是( )
A.氧气
B.氮气
C.氢气
D.甲烷
3.下列过程中，属于化学变化的是( )
A.冰雪融化
B.铁丝弯曲
C.木柴燃烧
D.玻璃破碎
4.下列图示所表示的物质属于纯净物的是( )
A.苏打水
B.酱油
C.牛奶
D.充气包装中的氮气
5.碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是( )
A.食盐
B.苛性钠
C.烧碱
D.纯碱
7.与元素化学性质密切相关的是原子的( )
A.中子数
B.质子数
C.电子数
D.最外层电子数
8.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是( )
A.木炭
B.铁丝
C.氢气
D.红磷
9.某农田的蔬菜生长迟缓，需要施用氮肥。下列属于氮肥的是( )
A.K?SO?
B.Ca?(PO?)?
C.NH?Cl
D.KH?PO?
10.下列化学实验操作不正确的是( )
A.倾倒液体
B.量取液体
C.点燃酒精灯
D.滴加液体
11.下列是日常生活中常见的物质，属于溶液的是( )
A.冰水
B.泥水
C.豆浆
D.糖水
12.日常生活中的“碘盐”“含氟牙膏”等生活用品中的“碘”“氟”指的是( )
A.元素
B.原子
C.离子
D.单质
13.Ca(ClO)?是漂白粉的主要成分之一，在Ca(ClO)?中Cl的化合价为( )
A.-1
B.+1
C.+5
D.+7
14.能用于鉴别空气、二氧化碳和氧气最简便的方法是( )
A.闻气味
B.加入澄清石灰水
C.用燃着的木条
D.滴加紫色石蕊溶液
15.木柴架空燃烧能更旺。从燃烧的条件看，其原因是( )
A.增大可燃物的热值
B.提高空气中氧气的含量
C.提高可燃物的着火点
D.增大可燃物与空气的接触面积
16.樱花节，走进玉渊潭公园，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明( )
A.分子是不断运动的
B.分子是由原子构成的
C.分子具有一定的质量
D.分子之间有一定的间隔
17.下列物质的化学式书写中，正确的是( )
A.氧化镁(MgO?)
B.氧化铝(Al?O?)
C.氢氧化钙(CaOH)
D.高锰酸钾(K?MnO?)
18.下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是( )
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.氢氧化钠
D.食盐
19.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是( )
A.苹果汁(pH约为3)
B.牛奶(pH约为6.5)
C.矿泉水(pH约为7)
D.肥皂水(pH约为10)
20.家庭电路中用作保险丝的金属或合金，除具有良好的导电性，还一定要具有的性质是( )
A.密度较小
B.熔点较低
C.硬度较小
D.美丽的光泽
21.用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是( )
A.无色酚酞溶液
B.二氧化碳气体
C.碳酸钠溶液
D.氯化钠溶液
22.下表中，除去物质中所含杂质的方法不正确的是( )
A.NaCl溶液，NaOH加入稀盐酸至pH等于7
B.Cu粉，Fe加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
C.CO?气体，H?O将气体通过浓硫酸
D.CaO粉末，CaCO?加水充分溶解后过滤
23.现有盐酸和CaCl?的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X。则X是( )
A.水
B.稀盐酸
C.碳酸钠溶液
D.澄清石灰水
24.近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气。下列说法正确的是( )
A.可循环利用的物质是SO?
B.反应①属于分解反应
C.反应中硫元素的化合价发生变化
D.从海水中最终得到“NaCl(产品)”的过程是物理变化
25.向CuCl?和FeCl?的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是( )
①滤液中一定含有MgCl?，FeCl?，CuCl?
②滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁
③滤液中一定含有MgCl?和FeCl?，可能含CuCl?
④滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
A.①②
B.②③
C.②④
D.③④
二、填空题(共5个小题，共30分)
26.(6分)化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题。
(1)下列食物中富含蛋白质的是_______(填字母序号，下同)；富含维生素的是_________。
A.鱼
B.香蕉
C.白菜
D.花生油
(2)在钢铁制品表面涂油漆，可防止生锈，其原理是_____；生锈的铁制品可用稀盐酸清洗除锈，其反应方程式为_________。
(3)电动自行车以其“轻便、环保”的特点，备受人们青睐。
①下列自行车各部位所使用的材料，属于有机合成材料的是_________。
A.不锈钢车圈
B.塑料车筐
C.橡胶轮胎
D.玻璃反光镜
②自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，铅蓄电池中的电解液常用30%~50%的稀硫酸。若用98%的浓硫酸配制溶质质量分数为40%的稀硫酸490g，需浓硫酸的质量是g。
27.(5分)水及溶液与人类的生活和生产密切相关。
(1)在电解实验中，试管2中得到的气体是_____；活性炭净水器主要利用活性炭具有_________。
①40℃时硫酸钠的溶解度是_____；50℃时氯化铵的溶解度(填“大于”“等于”或“小于”)50℃时硫酸钠的溶解度。
②将水滴入到盛有物质X的小试管中，可观察到大烧杯中有固体析出，则物质X可能是_______(填字母序号)。
A.生石灰
B.氢氧化钠
C.硝酸铵
D.干冰
28.(5分)目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源。因此，开发利用新能源就显得格外重要。
(1)常见的三种化石燃料包括煤、石油和_________。
(2)利用新能源发电的类型有潮汐能发电、地热能发电、等(举出1例即可)。
(3)氢气被誉为“最清洁的燃料”，请用化学方程式解释其“美名”得来的原因。
(4)氘的核能开发，被认为是解决未来世界能源问题的主要途径之一。氘和氢具有相同的核电荷数，称之为重氢，常用D来表示，其原子核内有一个中子，由氘原子和氧原子构成的水分子称为重水分子。下列说法正确的是_______(填数字序号)。
①氘和氢属于同种元素
②重水的化学式为D?O
③重水的相对分子质量为18
29.(7分)在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
(1)樟脑是一种白色晶体，可以散发出特殊气味，使衣物免受虫蛀。樟脑的化学式为C10H16O，樟脑的组成元素有种，其中氢元素和氧元素的质量比为_________。
(2)可溶性酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，我们现阶段所学的复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，根据下列溶解性表及氢氧化钠溶液和盐酸反应的微观示意图回答问题。
①HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推H?SO?在水中会解离出的离子是_______(填离子符号)。
②根据上述微观示意图写出化学方程式，判断反应前后溶液中数目发生变化的粒子是_______(填粒子符号)。
③根据溶解性表及复分解反应的实质判断，将“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液两两混合，能发生的反应有个。
30.(7分)请回答问题，部分生成物已略去，未知物质均为初中化学常见物质。
(1)①反应的化学方程式为_________。
(2)若A为气体氧化物，与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水。则A的化学式为________；取溶液D少量于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则溶液D中溶质为________(写化学式)；⑤反应的化学方程式为_________。
(3)若A为金属单质，溶液甲为稀硫酸、溶液乙为硫酸铜溶液。则A的化学式为________；向溶液D中加入过量的金属锌，发生反应的方程式为_________。
三、实验题(共3个小题，共19分)
31.(6分)某学校化学学习小组同学进行白磷燃烧实验。
(1)“①”的仪器名称是_________。
(2)其反应的化学方程式为___________，氧气的收集方法是或______。
(3)当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开分液漏斗的玻璃塞及活塞，在盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，白磷未燃烧的原因是_________。
(4)随着水温升高，温度计显示40℃时，白磷在水里燃烧。白磷燃烧的化学方程式为_________。
32.(7分)某兴趣小组的同学利用装置研究二氧化碳的性质。(仪器的固定装置已经省略)
(1)A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为_________。
(2)实验开始后，关闭K?、打开K?，可观察到B中现象为________；
C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_____；待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论是_________。
(3)实验开始后，关闭K?和K?，打开K?，观察E中现象，然后打开K?，再观察E中现象，其不同之处是，有关反应的方程式为_________。
33.(6分)某化学兴趣小组的同学对食品保鲜袋进行了如下研究。
【研究课题】食品保鲜袋的元素组成。
【查阅资料】碱石灰由NaOH和CaO组成；无水硫酸铜可作吸水剂，且吸水后由白色变为蓝色。
【提出猜想】保鲜袋可能由“碳、氢、氧”中的两种或三种元素组成。
【实验设计】小组同学设计了如下实验装置，利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成。
【实验步骤】
(1)连接好仪器。
(2)检查装置的气密性。
(3)装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品，除D，E，F外将仪器按原图组装。
(4)向A中缓慢注水一段时间后，将已称重的D，E两干燥管和未称重的F干燥管接到C的尾端。
(5)点燃C处的酒精灯，直至保鲜袋碎片完全燃烧。
(6)熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间。
(7)分别对D，E进行第2次称重。
【实验分析】
(1)B处的浓硫酸的作用是_________。F处干燥管的作用是_________。
(2)在点燃酒精灯前，要向A中缓慢注水一段时间是为了___________。
(3)熄灭酒精灯后继续向A中注水一段时间是为了_______。
【实验结论】第1次对D，E称重质量分别为82.0g，85.0g；第2次对D，E称重质量分别为83.8g，89.4g，则该食品保鲜袋的元素组成为_________。
四、计算题(共2个小题，每小题3分，共6分。计算结果保留1位小数)
34.(3分)工业上用电解氧化铝的方法制金属铝，反应的化学方程式为：
2Al?O?=电解4Al+3O?↑。
如果制得54g铝，计算需要电解氧化铝的质量。
35.(3分)将一定质量的碳酸钠粉末溶于400g水中配制成溶液，取1/4该溶液，向其中加入20%的氯化钙溶液至不再产生沉淀(反应方程式为CaCl?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaCl)，试计算：碳酸钠粉末的总质量及恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。