(满分80分，考试时间100分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Fe-56
一、选择题(共25个小题，每小题1分，共25分。每小题只有一个选项符合题意)
1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )
A.食盐
B.面粉
C.食用油
D.牛奶
2.下列是生活中常见物质，其中属于纯净物的是_______( )
A.空气
B.蒸馏水
C.可乐饮料
D.铝合金
3.锌铬黄(ZnCrO?)可用于制防锈涂料，其中铬元素的化合价是_______( )
A.+1
B.+2
C.+6
D.+7
4.下列物质的名称(或俗称)与化学式相符的是_______( )
A.熟石灰CaO
B.硫酸铜CuSO?
C.氧化铝AlO
D.氯化铁FeCl?
5.下列物质在氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳的是_______( )
A.氢气
B.天然气
C.酒精
D.一氧化碳
6.下列物质可用于人工降雨的是_______( )
A.纯碱
B.干冰
C.蔗糖
D.活性炭
7.根据质量守恒定律，电解氯化钠的水溶液不可能得到的物质是( )
A.NaNO?
B.H?
C.Cl?
D.NaOH
8.下列实验操作不正确的是_______( )
A.蒸发食盐水
B.取固体粉末
C.加热液体
D.倾倒液体
9.下列由“CO?”获得的有关信息中，不正确的是_______( )
A.二氧化碳是由碳元素和氧元素组成
B.二氧化碳中碳元素的化合价为+4
C.二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3：8
D.每个分子中含有1个碳原子和1个氧分子
10.下列有关分子、原子和离子的说法不正确的是_______( )
A.分子、原子、离子都是构成物质的粒子
B.分子是保持物质化学性质的最小粒子
C.原子是不能够再分的粒子
D.离子是带电荷的原子
11.下列事故处理方法正确的是_______( )
A.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B.家用电器着火时，立即用水浇灭
C.发现燃气泄漏时，立即打开排风扇
D.高层住房着火时，立即打开所有门窗
12.下列说法不正确的是_______( )
A.洗洁精除去餐具上的油污是“乳化作用”
B.煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料
C.物质发生化学反应的同时伴随着能量变化
D.使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源
13.下列化学方程式书写正确的是_______( )
A.CO+O?点燃CO?
B.2HgO?Hg+O?↑
C.2H?O?MnO?2H?O+O?↑
D.NaOH+H?SO?NaSO?+H?O
14.将60℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是_______( )
A.溶液的质量
B.溶质的质量
C.溶剂的质量
D.溶质的质量分数
15.下列对金属和金属材料的认识中，不正确的是_______( )
A.生铁和钢的性能完全相同
B.铁在潮湿的空气中容易生锈
C.赤铁矿的主要成分是Fe?O?
D.回收废旧金属有利于节约金属资源
16.用分子的观点判断，下列说法不正确的是_______( )
A.一滴水中大约有1.6×1021个水分子，说明分子很小
B.石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙
C.水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D.在太阳下晾湿衣服干得快，说明分子运动速率与温度有关
17.根据pH的数据判断，下列说法正确的是_______( )
A.pH<；7的溶液一定是酸溶液
B.pH>；7的溶液一定是碱溶液
C.pH=7的一定是水
D.盐溶液可能显酸性、碱性或中性
18.保护环境是我们应共同关注的社会问题。下列说法不正确的是_______( )
A.SO?、NO?排入大气会形成酸雨
B.CO?的过量排放将导致温室效应
C.随意丢弃塑料垃圾会造成“白色污染”
D.推广大量使用农药、化肥以提高农作物产量
19.对下列各主题知识的整理完全正确的是_______( )
A环境保护废旧电池——随意丢弃
生活污水——处理后排放
B生活常识防煤气中毒——室内放一盆水
人体缺铁——引起缺铁性贫血
C化学反应类型盐酸和石灰水混合——中和反应
一氧化碳还原氧化铁——置换反应
D性质与用途乙醇有可燃性——用作燃料
活性炭有吸附性——用于净化水
20.下列叙述正确的是_______( )
A.40℃时，丙的溶解度最大
B.由60℃降温至40℃时，甲析出的晶体最多
C.40℃时，乙和丙的饱和溶液中溶质质量分数相同
D.40℃时，100g水中加入50g丙，所得溶液中溶质的质量分数为33.3%
21.下列除去杂质(少量)的方法正确的是_______( )
A.CO?CO点燃
B.CaOCaCO?加水溶解、过滤
C.NaCl溶液Na?CO?加入适量石灰水，过滤
D.FeCl?溶液CuCl?加过量铁粉，过滤
22.盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如右图所示，有关说法不正确的是_______( )
A.该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸
B.x点时，溶液中只含有一种溶质
C.y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D.y点和z点时，溶液均呈现无色
23.下列叙述正确的是_______( )
A.移动铜丝能控制反应的发生和停止
B.实验中浸有石蕊溶液的棉花会变蓝
C.可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验
D.可以用铁丝代替铜丝来进行实验
24.在FeSO?和CuSO?的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后得到一定量固体。过滤后向固体中加入少量稀硫酸，有气泡产生。对固体成分的说法正确的是_______( )
①一定含有Zn②一定含有Fe③一定含有Cu
④可能含有Zn⑤可能含有Fe
A.①②③
B.②③④
C.③④⑤
D.①②④
25.甲物质是一种重要的有机化工原料。一定质量的甲和48g乙充分反应，当乙完全反应时，可生成44g丙和36g丁，则甲中所含各元素的质量比为( )
A.C：H=12：1
B.C：H=3：1
C.C：H：O=6：1：8
D.C：H：O=3：1：4
二、填空题(共5个小题，共30分)
26.(6分)小东按右图所示配方自制一瓶果汁汽水。请回答：
(1)蔗糖(C12H?2O11)属于(填“有机物”或“无机物”)。
(2)该配方中能为人体提供维生素的物质是_____；含量最多且是人体重要营养素之一的物质是_____；下列能为人体提供能量的物质是_______(填序号)。
A.蔗糖
B.水
C.小苏打
(3)汽水中的气体是柠檬酸(注：属于酸类物质中的一种)与配方中的反应生成的，人体胃液中的酸可与该成分反应，其化学方程式是_________。
27.(5分)空气是一种重要的自然资源。在经济发展的同时，更要保护空气。
(1)氧气约占空气总体积的。人类生存离不开氧气，克服高原反应的方法之一是吸入氧气，其原因是_________。
(2)下列变化中，没有氧气参加的是_______(填序号)_________。
A.天然气燃烧
B.光合作用
C.食物变质
D.电解水
(3)二氧化碳和氨气(NH?)在高温、高压下反应，生成尿素[CO(NH?)?]和水，反应的化学方程式是_________。
(4)“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式。下列做法符合“低碳经济”的是_______(填序号)_________。
①提倡绿色出行
②大力发展火力发电
③研制和开发新能源
④提倡使用一次性木筷
⑤增强室内自然采光
28.(6分)元素周期表是学习化学的重要工具。
(1)第2周期中，铍(Be)元素的相对原子质量为_________。第3周期中，属于金属元素的有______(填元素名称)。
(2)氧元素的原子结构示意图为______，第3周期中某元素与氧元素的化学性质相似，该元素的原子结构示意图为______，则x=______，m=________。
(3)从原子序数分别为1，8，11，12，17的五种元素中，选择适当的元素组成物质，则这些物质之间能发生中和反应的化学方程式为________(只写一个，下同)，能发生置换反应的化学方程式为_________。
29.(7分)钢铁是使用最多的金属材料。
(1)A中反应的化学方程式是_____；将反应后的气体通过装置B和C，收集较纯净的CO并循环使用，B中应盛放的试剂是浓溶液。
(2)工业上可用酸清洗锈蚀的金属。将生锈的铁片和生锈的铜片[铜锈的成分是Cu?(OH)?CO?]同时放入一定量盐酸中，可能发生的化学反应有：
①铜锈溶解：Cu?(OH)?CO?+4HCl?CuCl?+3X+CO?↑，则X的化学式为________；
②铁锈溶解：化学方程式为________；
③有金属单质生成：化学方程式为_________。
(3)某化学小组欲测定一种钢样品中铁的含量。
①经计算，这种钢样品中铁的含量是%(精确到0.1%)。
②有同学提出，灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳，钢样品质量会减轻。但是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是_________。
30.(6分)甲、乙、丙是由C，H，O，Cl，Ca中的几种元素组成的初中化学常见化合物。下列所示相互关系中，“-”表示相连物质间可以反应，“→”表示物质间可以转化(注：反应条件、部分反应物或生成物略去)。
(1)当相互关系为：甲-乙-丙
①若甲、乙、丙均为氧化物，在常温下依次为气、液、固态，则丙的俗称为________；甲与乙反应的化学方程式为_________。
②若甲与乙、乙与丙反应的产物中有两种相同，且甲由三种元素组成，乙和丙发生的是中和反应，则甲的化学式为________；乙与丙反应的化学方程式为_________。
(2)当相互关系为：
甲、乙、丙为不同类别的化合物，甲→乙、乙→丙均为复分解反应，则乙→丙反应的化学方程式为________；甲与丙反应的化学方程式为_________。
三、实验题(共3个小题，共19分)
31.(6分)根据下列三组实验回答问题。
(1)仪器a的名称是_____；三组实验都用到的玻璃仪器是_________。
(2)指出甲实验中不正确的操作。
(3)乙实验中，燃烧匙中装入的药品应为，其反应的实验现象是_________。
(4)丙实验中，正确的操作顺序为________(填序号)：⑤→→→→②。
32.(5分)某化学小组对“SO?能否与H?O反应生成酸”的课题开展探究。
【查阅资料】
(1)SO?有毒，常温下是一种无色气体，易溶于水。
(2)酸能使蓝色的石蕊试纸变成红色。
【实验过程】
(1)常温下，实验室用稀硫酸与固体亚硫酸钠反应制取SO?。下列气体的制备装置能用于制备SO?的是_______(填序号)。
A.加热高锰酸钾制氧气
B.稀盐酸与大理石反应制二氧化碳
C.过氧化氢分解(二氧化锰作催化剂)制氧气
(2)实验时，A中蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化，由此得出的结论是_________。
(3)在通入SO?之前，将滴管内的水滴到试纸上，试纸颜色没有发生变化，由此得出的结论是_______，当有SO?通过时，湿润的蓝色石蕊试纸变红，由此得出的结论是_________。
(4)该实验中尾气处理的方法是：将其通入溶液中。
33.(8分)为探究四瓶未知无色溶液的成分，甲、乙、丙三组同学分别设计了如下实验。已知四种溶液分别是Na?CO?，NaOH，Ca(OH)?和稀盐酸中的一种。
【实验过程】
甲组实验方案：将四瓶溶液标号分别为1，2，3，4，只利用紫色石蕊溶液进行实验。
【实验分析】
经过交流后，发现实验结论(填序号)是不正确的；若该结论正确，对应的实验现象应是_________。
丙组实验方案：将四种溶液编号为1，2，3，4，不用其他试剂进行实验。
①A，B，C均无明显变化
②D中有沉淀析出标号为1，2，3，4的溶液依次为________(用化学式表示)。
四、计算题(共2个小题，共6分。若不能整除，最后计算结果保留一位小数)
34.(2分)现有1000g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，其中所含溶质的质量是_______g；若将此溶液稀释为4%的稀溶液，需加水____g。
35.(4分)为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。
请计算：
(1)反应产生CO?的质量。
(2)样品中NaOH的质量分数。
(3)最后所得溶液中钠元素的质量。