一提起二氧化硫，我们马上想到的就是酸雨。那么，二氧化硫从何处来，又往何处去呢？随着现代化的进程进一步提速，二氧化硫主要来自燃烧含硫的燃料。而空气中的二氧化硫很大部分来自发电过程及工业生产。它不仅污染环境，还是可怕的酸雨的制造者。
二氧化硫是一种无色的中等刺激性气体，主要影响呼吸道。吸入二氧化硫可使呼吸系统功能受损，加重已有的呼吸系统疾病（尤其是支气管炎及心血管病）。对于容易受影响的人，除肺部功能改变处，还伴有一些明显症状如喘气、气促、咳嗽等。二氧化硫亦会导致死亡率上升，尤其是在悬浮粒子协同作用下。最易受二氧化硫影响的人士包括患有哮喘病、心血管或慢性肺病（例如支气管炎或肺气肿）者、儿童及老年人。
一、二氧化硫的性质
二氧化硫是一种有毒，而且极易液化的有刺激性气味的无色气体，密度比空气的大，易溶于水。
1.二氧化硫的化学性质。二氧化硫溶于水，使水溶液显酸性；是亚硫酸的酸酐，具有酸性氧化物通性，和水化合生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，分解成水和二氧化硫，反应是可逆的。
和碱溶液反应生成亚硫酸盐，二氧化硫过量时生成酸式亚硫酸盐：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2ONa2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3
SO2＋H2O＋2NH3=（NH4）2SO3
（NH4）2SO3＋H2O＋SO2=2NH4HSO3
和碱性氧化物反应生成亚硫酸盐：
SO2＋CaO=CaSO3
因为SO2中硫为＋4价，处于中间价态，所以它表现弱氧化性和强还原性。
弱氧化性：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O强还原性：2SO2＋O2=2SO3
SO2＋NO2=SO3＋NO
SO2＋Br2＋H2O=H2SO4＋2HBrSO2＋2HNO3（浓）=H2SO4＋2NO2↑5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4（溶液褪色）
漂白性：漂白某些有色有机物，但是二氧化硫的漂白原理与次氯酸是不同的，二氧化硫的漂白原理是SO2和某些有色有机物化合生成无色不稳定的化合物，当日晒或加热时，无色物质分解，颜色复原，所以是一个物理过程。
2.二氧化硫的污染性。酸性物质SOx有四类天然排放源：海洋雾沫，它们会夹带一些硫酸到空中；土壤中某些机体，如动物死尸和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化物，继而转化为SOx；火山爆发，也将喷出可观量的SOx气体；雷电和干热引起的森林火灾也是一种天然SOx排放源，因为树木也含有微量硫。
二氧化硫是酸雨的成因之一。当雨、雪、雾、雹和其他形式的大气降水，pH小于5.6时，统称为酸雨。酸雨是大气污染的一种表现。自从20世纪50年代英国、法国发现酸雨以来，酸雨的范围逐渐扩大到世界各国。近年来我国上海、四川、贵州、湖南等地也降过酸雨。
酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理变化。酸雨中含有多种无机酸、有机酸，主要是硫酸和硝酸。酸雨是煤炭、石油以及金属冶炼过程中产生的二氧化硫、氮氧化物，在大气中经过一系列反应而生成的。酸溶解在雨水中，降到地面即成为酸雨。酸雨的危害十分严重。它能使湖泊河流酸化。据调查，美国纽约州阿第伦达克山区有51％湖泊的水呈酸性（pH<5），90％的湖泊里已经没有鱼生存。瑞典一万个淡水湖中，有2000个湖里的鱼和其他生物面临灭顶之灾。1974年降落在英格兰地面上的酸雨，其酸性比食醋还强，pH值达2.4。酸雨不仅污染水域，还能影响树木的生长；破坏土壤，危害农作物；破坏城市建筑物、机器、桥梁；腐蚀名胜古迹及雕塑。例如，美国的铁轨损坏有1/3是与大气污染及酸雨有关。欧洲的许多文物古迹，如巴特农神殿、伦敦英王理查一世的塑像以及其他珍贵的古代纪念碑和雕像，都不同程度地遭受酸雨的腐蚀，而使其面目皆非。