【教学目标】
一、知识目标
使学生掌握乙醇的主要化学性质；
常识性介绍乙醇的生理作用和乙醇的工业制法；
使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途。
二、能力目标
利用官能团与有机物的化学性质的关系，培养学生良好的学习习惯，使学生学会研究有机化学的科学方法。
三、情感目标
利用乙醇的两种脱水反应渗透内、外因关系；利用醇类与生活实际的联系激发学生的学习兴趣；利用有机物的结构式及方程式的“形象美”、生动活泼的课件，培养学生的美育素质；利用现象明显的实验培养学生的探索精神。
【教学建议】
一、教材分析
在初中化学中，已介绍了乙醇的组成、乙醇的燃烧及乙醇的主要用途等知识，在此基础上，本节教材把知识的侧重点放在了乙醇的化学性质上，教材先介绍了乙醇的结构式，并着力分析了乙醇的两个化学性质（与钠的反应、消去反应）中化学键断裂的部位，目的是要说明—OH决定了乙醇的化学性质，从而紧扣官能团决定有机物性质这一全章主线，但由于对乙醇的催化氧化未作过多描述，使这一主线的具体体现又略显不足。
教材把乙醇的分子间脱水反应作为了资料，主要是为了避免对知识的过深挖掘，减轻学生负担，而从知识的完整性和学生的接受能力看，这部分内容可以作为乙醇化学性质的一部分。
教材在介绍完乙醇之后自然转入了对醇类的介绍，符合从特殊到一般的认识规律，简要介绍了与工业生产和日常生活相关的甲醇、乙二醇和丙三醇，体现了联系实际的原则。为了突出重点，分散难点，教材把乙醇的工业制法作为了选学内容，并结合乙醇的制法，安排了一个自制甜酒酿的家庭小实验，结合乙醇的性质，增加了“判断司机酒后驾车的方法”的阅读材料，这对丰富教材内容又不冲淡重点内容起到了很好的作用，同时对提高学生的学习兴趣也很有好处。
二、教法建议
（1）由于乙醇和烃及醛、酸等衍生物有密切联系，且学习乙醇知识的方法对学习其他衍生物具有指导性意义，因此，乙醇在烃的衍生物中占有特殊重要的地位，建议本节教材用三课时。
（2）抓住官能团决定有机物化学性质这一规律，进行化学性质的教学。可通过分析乙醇分子中O—H键、O—C键的极性，在其结构式上标出可能断键的部位，再在每一种性质的化学反应方程式中画出实际断键的位置，从而强化这一规律。
（3）充分利用实验。根据学生知识水平和发展能力，可采取不同的方法，对优等生建议采用探究式教学，将乙醇和钠的反应作为探索性实验，由学生自己完成，并增加钠与水反应的实验，引导学生观察出两者反应现象的不同点在哪，实验完成后，要针对下列问题进行讨论：
①金属钠与乙醇反应和与水反应时，断裂和生成的化学键分别是哪两个？
②将金属钠与乙醇反应和金属钠与水反应进行比较，能得到哪些结论？
对于中下等学生，建议采取启发式教学，采取边讲边做实验的形式进行。抓住学生的好奇心理，分析产生各种现象的原因，然后从水和乙醇的结构对比入手，步步深入，启发学生得出结构决定性质，不同的结构相互影响这一重要结论，完成从感性认识到理性认识的飞跃。
（4）鉴于教材对乙醇的催化氧化描述较少，建议增加乙醇氧化生成乙醛的实验。由于本实验操作简单，现象明显，对优等生宜采取探究式教学，在教师的示范下由学生自己完成这个实验，会激起学生强烈的好奇心和思考欲，实验过程中适时提出下列问题：①铜丝在酒精灯的外焰火焰心部分加热时，现象有何不同？②生成物有什么气味？（为乙醛的教学打下基础）实验完毕后，可对下列问题进行讨论：
①变黑的铜丝遇到乙醇为什么又变红？
②CuO在这个反应中起到了什么作用？
为了进一步突出官能团决定有机物的性质，建议给出乙醇被氧化时化学键断裂的示意图。
对于中下等学生，可采取引导启发式教学，若演示效果不佳，可借助媒体材料。
（5）介绍乙醇的消去反应时，可从乙烯的实验室制法入手，结合乙醇的结构式，由学生自己推测出产物中的水是乙醇中的哪些键断裂后形成的，进一步理解结构决定性质这一重要规律，同时注意好旧知识的复习，主要有以下几个问题：
①由乙醇制乙烯的反应属于什么反应类型？
②这一反应中，浓硫酸所起的作用是什么？
③为什么要迅速升高到170℃？
对优等生建议将乙醇的另一种脱水方式结合问题③和乙醇的分子内脱水对比讲解。
（6）醇类部分建议由学生阅读并提出问题，教师做必要的解释，主要引导学生总结出以下规律：
①饱和一元醇的通式为CnH2n+1OH或CnH2n+2O
②饱和一元醇随烃基碳原子数目的增加有什么样的递变性和相似性？
③低级饱和一元醇大多数易溶于水，随着碳原子数的增加，其溶解性逐渐降低至不溶于水。
尽可能地结合实际让学生了解常见的醇类，如甲醇的毒性及假酒的危害性可结合山西假酒案，甘油的特性，可出示牙膏、化妆品实物等，以增加学生的兴趣和印象。
（7）乙醇的工业制法为选学内容，不是本节的重点，而且乙烯水化法在乙烯的性质中已涉及到，发酵法由于未讲多糖，也不宜过深挖掘，因此建议学生自学这部分内容并从人类可持续发展的高度引导学生总结哪种制法更好，增强学生的资源意识。
（8）醇类的命名及同分异构体建议安排在习题中，由学生根据卤代烃的命名及同分异构体自己探究，教师点拨，不作为本节重点。
（9）演示实验的建议
实验6-2：本实验可将钠块切成小长方体形，可清楚地看到钠先沉到试管底部又浮到乙醇表面的现象，同时钠块始终保持长方体形状，和钠与水的反应形成鲜明的对比。
建议增加钠与水反应的实验，钠也切成小长方体形，和钠与乙醇的反应作对比。
建议增加乙醇氧化成乙醛的试验。实验方法如下：在试管中加入2mL左右无水乙醇，把光亮的铜丝绕成螺旋状，在酒精灯外焰上加热烧红，离开火焰，表面迅速变黑，把黑铜丝迅速插入盛有乙醇的试管底部，可看到黑色的氧化铜被还原成为亮红色的铜，反复几次以后再加热铜丝至黑，伸入试管中，可以看到铜丝还没有和乙醇液体接触就变为了红色，反复几次后，可在试管口闻到乙醛的刺激性气味，证明乙醇被氧化成了乙醛。
（10）注意充分挖掘教材的教育因素，自然贴切、适时地进行德育、美育及爱国主义、辩证唯物主义的教育。例如，通过乙醇的两种脱水方式，说明乙醇脱水是由于乙醇分子内含有羟基（内因），但温度不同（外因），其脱水方式不同，产物不同，以此渗透内、外因关系。又如，在乙醇的工业制法中可介绍我国的酿酒历史，增强学生的爱国主义观念和民族自豪感。又如，通过酒后驾车带来的危害，对学生进行事物都是一分为二的辩证观教育。再如，通过规范的有机物结构式及方程式的“形象美”和生动活泼的课件，培养学生的美育素质。
（11）充分运用多媒体素材，展示微观的变化，活跃课堂气氛，激发学生兴趣。
【教学设计示例】
乙醇醇类
教学重点：乙醇的化学性质。
教学难点：化学性质与分子结构的关系。
教学方法：实验—探究—引导—多媒体辅助的方法
教学手段：通过边讲边实验或学生自己完成三个实验，组织学生探究乙醇性质与羟基的关系，充分利用“乙醇”这一节的课件，烘托重点，突破难点。
设计思路：由实验设疑，由学生讨论释疑，发现结构与性质的关系，形成感性认识到理性认识的飞跃，配合课件，可解决实验条件较差，不能由学生自己完成实验而演示实验后面的学生又看不清的缺点，同时能把微观变化宏观化，可强化印象，激发兴趣。
教学过程：
引语：我们知道卤代烃是烃的一种衍生物，它可以看作是烃分子中的氢原子被卤原子取代了的产物。
复习：卤代烃的化学性质
（1）水解反应：溴乙烷的水解反应
（2）消去反应
强调反应条件及反应历程，反应类型。
写出方程式：
C2H5—Br+H—OHNaOH△C2H5OH+HBr
CH2HCH2Br+NaOH醇△CH2=CH2↑+NaBr+H2O
讲述：溴乙烷与水的反应是一个取代反应，产物中的乙醇又是一种烃的衍生物，本节将学习它的结构与有关性质。
板书：一、乙醇的物理性质和分子结构
1．乙醇的物理性质。
设问：乙醇俗名酒精，请同学们根据已知的有关酒精的知识，对乙醇的物理性质进行一下描述。
回答问题：酒精是无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发，任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。
讲述：工业酒精约含乙醇96%（体积分数），含乙醇99.5%以上的酒精叫无水酒精，制无水酒精时，通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得。各种饮用酒里也都含有酒精，啤酒含酒精3%~5%，葡萄酒含酒精10%~20%，黄酒含酒精8%~15%，白酒含酒精50%~70%
板书：2．乙醇的分子结构
a.化学式：C2H6O
结构式：
HCHHCHOH—H
b.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
微机演示：乙醇分子的比例模型和球棍模型。
设疑：通过卤代烃的学习我们知道，卤代烃的性质主要是由官能团卤素原子决定的，卤代烃发生反应时，断裂的都是C—X键，那么，乙醇的化学性质是不是由—OH决定的呢？它发生反应时，化学键又从哪断裂呢？
演示实验：（或学生分组做这个实验或观看课件《乙醇》中的相关视频材料）
a.钠与乙醇反应。
b.点燃产生的气体，并进行产物验证。
设问：①钠与乙醇的反应有什么现象？
②钠与乙醇反应产生的气体是什么？
思考回答：钠放入乙醇中，沉在乙醇液体的底部，表面有气泡产生，然后逐渐上升到乙醇表面，钠块形状不变，体积逐渐减小，最后消失，产生的气体是H2。
③与乙醇的反应中，断裂的是什么键？
讨论：断裂的是O—H键。
板书：二、乙醇的化学性质
1．乙醇与钠反应。
2CH3CH2—OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
过渡：我们再来看一下钠与水的反应。
演示Na与水的反应：（或观看《乙醇》课件中的视频部分）
设疑：①为什么水能和钠反应？你从中获得什么启示？
讨论：水和乙醇中都含有羟基，因此都能和钠反应，凡是含有羟基的物质应该都能和钠反应。
②钠与水的反应和钠与乙醇的反应现象有什么不同？可能的原因是什么？钠与乙醇的反应比钠和水的反应缓和得多，因为和—OH相连的另一部分结构不同。
③钠与乙醇的反应是什么反应类型？
从定义上分析，钠与乙醇的反应应是置换反应。
结论：官能团决定了有机物的性质，连接官能团的其他部分不同，性质也有所不同，乙醇分子中羟基中的H原子不如水分子中的H原子活泼（或更难电离）。
设问：①如果把乙醇和水都看成酸的话（都能电离出H+）谁的酸性强？
②如果向乙醇钠中加水，会发生什么反应？
回答：H2O的酸性比乙醇强
乙醇钠会和水发生复分解反应，即“强酸”制“弱酸”，生成C2H5OH和NaOH：