【教学目标】
一、知识目标
1.掌握卤族元素性质变化规律；了解可逆反应的涵义。
2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识。
3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除。
4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。
二、能力目标
1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律，提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。
2.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。
三、情感目标
使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。
【教学建议】
一、教材分析
本节包括三部分内容：卤素单质的物理性质、化学性质和含卤化合物的主要用途。
首先在引言部分教材中指出卤素原子结构上的相似和不同，以问句的形式引出卤素的性质，显得自然流畅。卤素性质的比较是在前一节的基础上，从个别到一般逐步地、客观地展现这一族元素的性质及其变化规律，卤素元素族的特征既典型又明显。
卤素的化学性质是通过推测，再用实验事实验证。首先引导学生通过卤族元素原子结构特点的相似和递变以及上一节有关氯的性质，从结构与性质的关系入手，经过分析、比较，对卤素化学性质进行推测。然后用事实验证。以氯气为例，将其他卤素单质与氯气进行对比，抓住反应条件的不同、反应的剧烈程度不同、反应生成物的稳定性不同等加以比较，得出性质的变化规律。接着通过卤素置换反应的演示实验，直接得出卤素单质的氧化性强弱顺序。最后，还介绍了碘的一个特性反应。这样安排可以调动学生的积极性、主动参与到学习过程中。
二、教法建议
1.卤素的物理性质可以运用比较的方法。
相似性：都有颜色和毒性，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。
递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。
氟、氯、溴、碘随着分子量的增加，熔点、沸点依次升高，并且状态也从常温下的气体变化到固体。这些性质与它们的晶体结构有关。因为它们都是分子晶体，分子间存在着作用力。当结构相似时，分子量越大，分子间作用力越大，故熔点、沸点随之升高，常温下的聚集状态就出现了从气态到固态的变化。
2.卤素单质在不同溶剂中的颜色大部分可以通过实验加以讲解。
常温下水中苯四氯化碳汽油酒精
F2浅黄绿色强烈反应反应反应反应反应
Cl2黄绿色浅黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2深红棕色黄→橙橙→橙红橙→橙红橙→橙红橙→橙红I2紫黑色深黄→褐浅紫→紫紫→深紫浅紫红→紫红棕→深棕3.化学性质也要注意和原子结构相联系。
相似性：由于卤素原子结构最外层电子数为7，它们很容易得到一个电子，形成8电子的稳定结构，因此，它们均显－1价，是较强的氧化剂，是较活泼的典型非金属，能与多种物质发生反应。
性质递变的原因：核电荷数逐渐增大，核外电子层数增多，原子半径增大，核对最外层电子吸引力减小，原子失电子能力增强，得电子能力减弱，即非金属性减弱，氧化能力降低。
4.关于可逆反应要注意强调是在同一条件下，正反应和逆反应同时进行。最好举例说明。
5.建议课前安排学生收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上交流讨论。例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最后得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。
6.对于选学内容海水资源的利用也可以发动学生收集资料，写出一篇小论文，谈我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。激发学生的学习兴趣。
【教学设计示例】
（第二节）卤族元素（第一课时）
一、知识目标
1.掌握卤族元素性质变化规律
2.了解可逆反应的涵义
二、能力目标
通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律，提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。
三、情感目标
使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。
教学重点：卤素性质比较
教学方法：引导－探究－实验验证
四、教学过程
引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。今天我们将继续利用这种方法，学习卤素的性质。
展示：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让学生找出卤素原子结构的异同点。再根据结构的特点推测性质的特点。
小结：卤素原子结构特点。
板书：第二节卤族元素
一、原子结构的特点
1.卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。
2.卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。
展示：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。让学生观察颜色和状态。
阅读：教材中卤素单质的物理性质的图表，得出物理性质的递变规律，把物理性质和结构联系起来，不同单质的分子吸收带不同（即吸收谱线的区域不同）。白色的太阳光被吸收了一部分以后，剩下未被吸收的部分，就是我们观察到的物质的颜色。
实验：溴和碘易溶于有机溶剂可以以实验的形式加以讲解。列出表格常温下水中苯四氯化碳汽油酒精
F2浅黄绿色强烈反应反应反应反应反应
Cl2黄绿色浅黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2深红棕色黄→橙橙→橙红橙→橙红橙→橙红橙→橙红I2紫黑色深黄→褐浅紫→紫紫→深紫浅紫红→紫红棕→深棕讲述：实际生活中的应用。例如：碘酒，此处还可以讲解一些生活常识：碘酒与红药水不能混用。
板书：二、物理性质
状态：气态固态
颜色：浅深
密度：逐渐增大
熔沸点：逐渐升高
复习：氯气的化学性质，从氯出发从相似性和递变性两个方面把氯的知识推向全族。
讨论：得出相似性
板书：三、化学性质
1.相似性：
（1）一定条件下均可与氢气反应：H2＋X2＝2HX（2）Cl2、Br2、I2均可与水反应：X2＋H2O＝HX＋HXO讲述：卤族氢化物均为无色，极易溶于水，有刺激性气味，在空气中冒白雾的气体。
明确：由于前面分析了卤族元素原子结构存在差异，因此在性质上一定也有所不同。讲课时注意对比反应的剧烈程度，生成物的稳定性等。此处可以播放课件“卤族元素”。
板书：递变性
（1）与金属反应：
（2）与氢气反应：
讲述：可逆反应并举例说明。分析氢气和氧气反应生成水和电解水为什么不是可逆反应。
回顾：氯气和水的反应，讲述其它卤素单质与水反应的情况。
板书：与水反应：氟特殊，氯、溴、碘相似。反应的剧烈程度逐渐减弱。
小结：卤素原子结构的异同决定了性质上的相似和递变，通过对比卤素单质与金属、与氢气、与水的反应，初步得出结论：氧化性的强弱顺序。
作业：书后习题
（第二节）卤族元素（第二课时）
一、知识目标
1.掌握卤族元素性质变化规律
2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除
4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。
二、能力目标
通过学习学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。
三、情感目标
使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。
教学重点：卤素单质化学性质的规律性及其特殊性。
教学方法：引导－探究－实验
四、教学过程
复习提问：1.卤素原子结构的异同点是什么？2.卤素单质的化学性质有哪些相似性和递变性。
引入：卤素单质间能否发生置换反应呢？通过实验来说明，还可播放动画“卤素单质间的置换反应”。
实验：可以分成三组：1.将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡静置观察现象。2.将少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡静置观察现象。3.将少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡静置观察现象。（说明：每次完成一组实验后，要求学生记录现象，写出反应的化学方程式和离子方程式，分析电子得失的情况，指明氧化剂和还原剂。）
小结：氯、溴、碘的氧化性强弱顺序。
讲解：氟气不能从卤化物的溶液中置换出氯、溴、碘。因为氟会首先与水剧烈反应，生成氢氟酸和氧气。但是若在熔融状态下，可以发生如下反应：F2＋2NaCl（熔融）＝2NaF＋Cl2，说明氟的氧化性强于氯。
总结：单质氧化性的强弱顺序和离子还原性的强弱顺序。
板书：四、含卤化合物的主要用途
1.卤化银
实验：分别生成氯化银、溴化银、碘化银的沉淀。要求学生观察现象，写出反应的离子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用来检验卤离子。
讨论：检验卤离子的方法（结合前面的知识）。
教师小结：方法一：根据卤化银的不同颜色，使硝酸银与卤化物反应，从而检验。方法二：利用卤离子的不同还原性和卤素单质在不同溶剂中的溶解性不同，加入少量有机溶剂加以检验。
讲述：不溶性卤化银见光分解的性质及其用途。
学生交流：碘与人体健康以及预防碘缺乏病。
小结本节内容
作业：书后习题及补充练习，也可以安排学生写一篇关于我国利用海水资源的小论文。
板书设计
（4）卤素单质间的置换反应
Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
氧化性：Cl2＞Br2还原性：Br－＞Cl－
Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2
氧化性：Cl2＞I2还原性：I－＞Cl－
Br2＋2I－＝2Br－＋I2
氧化性：Br2＞I2还原性：I－＞Br－
结论：单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-
3.碘遇淀粉变蓝
四、含卤化合物的主要用途
1.卤化银X－＋Ag＝AgX↓（X为Cl、Br、I）具有感光性、人工降雨。
卤离子检验：硝酸银溶液和稀硝酸
2.碘化合物的主要用途。
【典型例题】