例1氯化溴是由两种卤素互相化合而成的卤素互化物，其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，也能与水反应：BrCl＋H2O＝HCl＋HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是
A.是较强的氧化剂
B.沸点介于Br2与Cl2之间
C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D.BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂
选题目的：BrCl学生不熟悉，此题属于信息题，题中提示其性质与氯气相似，如何利用所给信息解题是训练的重点。此题不难，但是出错率很高。
解析：BrCl的性质应该介于Cl2～Br2之间，具有较强的氧化性，BrCl的式量介于Cl2～Br2之间，分子间作用力也介于Cl2～Br2之间，因此沸点应介于Cl2～Br2之间。由于溴的非金属性比氯的弱，可知在BrCl中Br为＋1价，Cl为－1价，与水反应时化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故BrCl既不是氧化剂也不是还原剂。BrCl可以和KI反应生成碘单质，遇淀粉变蓝。BrCl＋2KI＝I2＋KCl＋KBr答案：D
启示：此题中BrCl学生不熟悉，但是氯气的性质和卤素的有关性质的递变规律是清楚的，应用规律指导解题是学生学习过程中比较困难，或者说运用能力比较差的方面，教师应注意这类试题的训练。
例2甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-）离子，甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，溶液无明显变化，则甲、乙、丙依次为
A．Br-、Cl-、I-B．Br-、I-、Cl-
C．I-、Br-、Cl-D．Cl-、I-、Br-
分析：根据卤素原子非金属性按F、Cl、Br、I顺序逐渐减弱，卤素离子按还原性逐渐增强的递变规律分析：F-、Cl-、Br-、I-
甲溶液加淀粉和氯水后，未出现蓝色，淀粉遇碘变蓝色，说明甲溶液中不含有I-。而溶液呈橙色，即为溴水的颜色，说明甲溶液含有Br-。再加丙溶液，若丙溶液中含有I-，则会有I2生成而遇淀粉变蓝色，但没有此现象出现，说明丙溶液中无I-离子而含有Cl-，则乙溶液中含有I-。
答案：B选项符合题意。
启示：对卤素间置换的规律不清楚或卤素单质颜色不明确，就会造成错误，只有掌握基础知识，才能提高能力。
例3砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是
A．HAt很稳定B．砹易溶于有机溶剂C．AgAt不溶于水D．砹是有色固体
分析：在中学化学课本中，尽管没有介绍过砹和砹的化合物的性质，但运用卤素性质的递变规律，可以推断出砹和砹的化合物可能具有或不可能具有的性质。例如氯是黄绿色气体、溴是棕红色液体、碘是紫黑色固体，可以推测砹也可能是有色固体；根据AgCl、AgBr、AgI都不溶于水，可以推断AgAT也可能不溶于水；根据溴和碘都易溶于某些有机溶剂，可以推断砹也可能溶于某些有机溶剂。上述四条推论与备选项D、C、B内容一致，但卤素氢化物的稳定性是HCl＞HBr＞HI，HAt可以推断，可能不很稳定，这与选项不一致。
答案：A选项符合题意。
启示：此题考查能否灵活运用卤族元素性质的递变规律。
【习题精选】
一、选择题
1.下列关于卤素（用X表示）叙述正确的是
A.其单质与水反应的通式为：X2＋H2O＝HX＋HXOB.HX易溶于水，其水溶液是强酸
C.HX可用相应的NaX与浓硫酸共热制取D.按F、Cl、Br、I的顺序，其单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强
2.检验氯化氢气体中是否有氯气的方法是
A.用干燥的蓝色石蕊试纸
B.用干燥的有色布条
C.将气体通过硝酸银溶液
D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
3.在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是
A.Cl2、H2、HCl、HBrB.Cl2、HCl、HBr、H2
C.Cl2、HBr、H2、HClD.Cl2、HBr、HCl、H2
4.实验室配制碘水时，往往是把碘溶解在KI溶液中，以增大碘在水中的溶解度以致溶液呈深褐色，其主要原因是发生了如下反应：I2＋I-I-3。关于碘的碘化钾溶液的下列说法正确的是
A.该溶液能与AgNO3溶液反应生成AgI沉淀
B.该溶液能使淀粉变蓝
C.I3－是一种单质
D.该溶液通入氯气，I3－不变
5.溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为：IBr＋H2O＝HBr＋HIO，下列关于IBr的叙述不正确的是
A.IBr是双原子分子
B.在很多反应中IBr是氧化剂
C.和水反应时IBr既是氧化剂又是还原剂
D.和NaOH反应时生成NaBr、NaIO和H2O
6.盛放溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是
A.制得溴
B.比较水和液溴的密度
C.将液溴隔绝空气
D.防止液溴蒸发
7.检验溶液中是否含I－，可以加入试剂
A.只有AgNO3溶液B.用AgNO3溶液和稀硝酸C.用溴水和CCl4
D.用溴水和酒精
8.19.7g氯化钾与氯酸钾的混合物含氯元素7.1g，则其中氯酸钾的质量为
A.12.6gB.12.25gC.4.8gD.无法计算9.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：①用酒精清洗做过碘升华的烧杯；②用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解的试管；③用盐酸清洗长期存放过石灰水的试剂瓶，该学生的操作正确的有
A.①②B.①③C.②③D.①②③
10.下列反应中能说明卤素的非金属活动顺序是Cl＞Br＞I的是
①2HClO4＋Br2（气）＝2HBrO4＋Cl2
②2NaI＋Br2＝2NaBr＋I2
③2KI＋Cl2＝2KCl＋I2
④2KI＋Br2＝2KBr＋I2
A.①②③B.①②④
C.②③④D.①②③④
答案：
1.D（本题考查卤素性质的递变规律。）2.D3.D（根据信息可知a为氯气，而与b瓶相遇出现的暗红色液滴是单质溴，b瓶盛放的只能是HBr，又因a、b气混合见光爆炸，则d瓶为氢气。）
4.A、B（KI的加入只是增大了碘溶解度，所以在这种溶液中有大量的I2，I－及I3－，因此遇到硝酸银溶液仍能产生AgI沉淀。因为有碘单质的存在，可使淀粉变蓝。I3－是个阴离子团，不是单质。溶液中I2，I－及I3－共存，通入氯气后将碘离子氧化，所以I3－的浓度一定会变化。）
5.C（此题注意IBr与水反应的化学方程式，分析价态，反应前后元素的价态没有变化，属于非氧化还原反应。）
6.D（溴为棕红色发烟液体，其逸出气体对粘膜有刺激作用，浓度较高时甚至引起窒息。所以保存时一定要加入一定量的水，因为溴在水中的溶解度不大，但是密度比水大，因此水在溴的液面之上，等于用水将液溴封住，防止蒸发。）
7.B、C（注意区分碘离子和碘单质）
8.B（由KCl和KClO3的组成可知，无论它们以何种比例很好，混合物中K和Cl的原子个数比始终时1：1，则混合物中含钾为：7.135.5×39=7.8g，故混合物中含氧为：19.7－7.1－7.8＝4.8g，再根据已知部分求整体，混合物中含氯酸钾为：4.848122.5=12.25g）
9.D（因为酒精可以溶解碘。高锰酸钾分解后的产物是二氧化锰、锰酸钾。其中锰酸钾易溶于水，浓盐酸加热时能和二氧化锰反应。长期存放过石灰水的试剂瓶壁上附着有碳酸钙，用盐酸即可清洗掉。）
10.D
二、填空题
1.稀溴水和稀碘水都会呈现相同的浅黄色，试用不同的实验方法将它们区别开。
2.有一钠盐A于与浓硫酸共热时产生气体B，将高锰酸钾溶液与气体B反应可得一种黄绿色气体C，将气体C通入另一钠盐D溶液中，得一橙红色物质E。加碱溶液于E中，颜色逐渐褪去，当酸化这一溶液时，橙红色又出现了。推断A是，B是，C是，D是，E是。（要求填化学式）
3.从海水中制取溴的过程是把Cl2通入加热到90℃，pH＝3.5的卤水中，将Br－氧化为Br2，用空气吹出生成的Br2，被碳酸钠溶液吸收得到NaBr和NaBrO3混合液，再用酸酸化混合液，即可得到Br2。写出有关的离子方程式。
（1）碳酸钠溶液吸收Br2：。
（2）用酸酸化混合液制取Br2：。
（3）所得的液溴中混有少量的氯，可以选用NaBr固体作除杂试剂，其化学方程式为。
参考答案：
1.此题可以有多种解法。
解法一：根据Br2和I2在CCl4中颜色不同，各取少量的溶液，分别向两试管中加入少许CCl4，用力振荡，静置片刻，观察CCl4层，呈现紫红色的原来是碘水，呈现橙红色的原来是溴水。
解法二：根据碘单质遇淀粉变蓝的特性，各取少量溶液分别加入少量淀粉，无明显现象的是溴水，变蓝的是碘水。
解法三：根据Br2能与KI溶液反应，而I2不能与之反应设计实验。各取少量溶液，分别向其中加入KI溶液，无明显现象的原来是碘水，溶液颜色变深的原来是Br2。
解法四：利用溴水和碘水中分别含有少量的溴离子和碘离子，可用硝酸银溶液检验出来。
2.A为NaCl，B为HCl，C为Cl2，D为NaBr，E为Br2。
3.（1）3CO32－＋3Br2＝5Br－＋BrO3－＋3CO2↑（2）5Br－＋BrO3－＋6H＋＝3Br2＋3H2O（3）Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
三、计算题
将5.000gNaCl、NaBr和CaCl2的混合物溶于水中，通入Cl2后充分反应，然后把溶液蒸干灼烧，灼烧后残留物的质量为4.914g，若将此残留物再溶于水并加入足量的Na2CO3溶液，所得沉淀干燥后质量为0.270g，计算混合物中各物质的百分组成。
解析：①NaClNaBrCaCl2Cl2灼烧NaCl、CaCl2Na2CO3CaCO3
②设原有xgNaBr，ygCaCl2，则2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2固体质量减少206g117g206-117=89g
x5.000-4.914=0.086g
206x=890.086解出x=0.2g③CaCl2＋Na2CO3=CaCO3＋2NaCl111g100g
x0.27g
111y=1000.27解出y=0.3g因此NaBr的百分含量为：0.25×100%=4%CaCl2的百分含量为：0.35×100%=6%NaCl的百分含量为：1-4%-6%=90%答：混合物中溴化钠占4%，氯化钙占6%，氯化钠占90%。