然后通过设计第（2）小题引起考生对课本知识的反思——溴水褪色的原因的探究。实验室制得的乙炔中可能含有还原性气体与Br2具强氧化性是学生已知的基础知识，如果实验用的乙炔气体不纯净，甲同学的方案就不能证明发生了加成反应，答案也就十分明确了（不能，A、C）。这自然地提出了需要进一步研究的课题：怎样证明乙炔与溴的加成反应才是合理的？
第（3）小题需要考生根据甲同学的实验结果（少许淡黄色浑浊）来确定乙炔中可能含有的杂质气体及其关反应：
而第（4）小题的实验方案设计将考生思维推向了高潮。对还是错？必须弄清混合气体中各种成分的来龙去脉，设计并评价一些合理或不合理的过程。容易发现，启普发生器不能用作乙炔气的发生器，于是问题集中到了如何选择气体的发生装置和净化装置上，而难点则是如何除去H2S并有效地检验是否除净。这一问题的解决方案可以是多种多样的，最常见的方法是可以两次使用盛有CuSO4溶液的b装置，即：
c（电石、水）
b（CuSO4溶液）
b（CuSO4溶液）
b（溴水）
另外，除去H2S也可以先使混合气体通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶（检验H2S是否被除尽）。但是，本题却不能两次都使用浓NaOH溶液或者先使混合气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶，再通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶，这样操作的结果是导致无法验证H2S是否除尽。
五、利用元素周期律和元素周期表进行对元素的追踪判定
(1)据特征电子构形或周期表中的特殊位置推断。
例题6，常见元素原子的特征结构：①最外层电子数=次外层电子数；②最外层电子数=电子层数；③最外层电子数为电子层数2倍；④最外层有两个电子的元素为；⑤次外层上有2个电子的元素为；⑥次外层上有8个电子的元素为。
(2)根据元素性质，存在，用途的特殊性推断
例：()元素：形成化合物种类最多的元素；单质是自然界中硬度(金刚石)最大的元素；气态氢化物中氢的含量最大(甲烷)的元素。
()元素：空气中含量最多的元素；气态氢化物的水溶液显碱性，最高价氧化物对应的水化物显酸性的元素。
()元素：地壳中含量最多的元素；气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态。
()元素：只由质子和电子构成的原子，单质为最轻的元素。
()元素：地壳中含量最多的金属元素；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素。
()元素：最活泼的非金属元素；无含氧酸的非金属元素或气态氢化物最稳定的元素。
()元素：最活泼的金属元素；最高价氧化物的水化物的碱性最强的元素。
()元素：能形成酸性最强的含氧酸的元素。
(3)10个电子的微粒：HF，H2O，NH3，CH4：10个电子，10个质子；F-，OH-，NH2-：10个电子，9个质子；H3O+，NH4+：10个电子，11个质子。
（第九节 ）中学化学知识大厦
一、实验部分柜台组
1常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
A不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
B能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
C间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶
（1）试管——常用作①少量试剂的反应容器；②也可用作收集少量气体的容器；③或用于装置成小型气体的发生器。
（2）烧杯——主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩；②也可用作较大量的物质间的反应。
（3）烧瓶——有圆底烧瓶，平底烧瓶。
①常用作较大量的液体间的反应；②也可用作装置气体发生器。
（4）锥形瓶——常用于①加热液体；②也可用于装置气体发生器和洗瓶器；③也可用于滴定中的受滴容器。
（5）蒸发皿——通常用于溶液的浓缩或蒸干。
（6）胶头滴管——用于移取和滴加少量液体。
注意：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液；②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）；③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂；④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用。
（7）量筒——用于量取一定量体积液体的仪器。
不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热，也不能在量筒里进行化学反应。
注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
（8）托盘天平——一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体，被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
（9）集气瓶——①用于收集或贮存少量的气体；②也可用于进行某些物质和气体的反应。
（瓶口是磨毛的）
（10）广口瓶——（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用作洗气瓶。
（11）细口瓶——用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
（12）漏斗——用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
（13）长颈漏斗——用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”（防止气体从长颈斗中逸出）。
（14）分液漏斗——主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量。
（15）试管夹——用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。
（16）铁架台——用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。
（17）酒精灯——①使用前先检查灯芯，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）；③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热，先预热后集中加热；④要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）；⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯芯留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）；⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。
（18）玻璃棒——用作搅拌（加速溶解）转移，如pH的测定等。
（19）燃烧匙
（20）温度计——刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。
（21）药匙——用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。
2基本操作
（1）药剂的取用：“三不准”，①不准用手接触药品；②不准用口尝药品的味道；③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。
注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。
A固体药品的取用
取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢地竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）。
B液体药品的取用
取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）。
（2）物质的加热
给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚。
A给试管中的液体加热试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人。
B给试管里的固体加热试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热。
注意：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。烧得很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
（3）溶液的配制
A物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细；
B浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）
C一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程计算、称量量取、溶解用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒；
②液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
（4）过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘；②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒紧靠三层滤纸边；③漏斗末端紧靠烧杯内壁。
（5）蒸发与结晶。
A蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。
注意：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅；②当出现大量固体时就停止加热；③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上；
B结晶是分离几种可溶性的物质：①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。
（6）仪器的装配
装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
（7）检查装置的气密性
先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。）
（8）玻璃仪器的洗涤
如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
（9）常用的意外事故的处理方法
A使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布扑灭。
B酸液不慎洒在桌上或皮肤上时，应用碳酸氢钠溶液冲洗。
C碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。
D若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
3气体的制取、收集
（1）常用气体的发生装置
A固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。
B固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。
（2）常用气体的收集方法
A排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内（CO、N2、NO只能用排水法）。
B向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）。
C向下排空气法适用于密度比空气小的气体。
排气法：导管应伸入瓶底
4气体的验满
O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。
CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。
5常见气体的净化和干燥：一定先净化后干燥。
（1）气体的净化（除杂）
H2（HCl）用NaOH溶液，CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用澄清石灰水；
CO2（HCl）用NaHCO3溶液，CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网；
O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）。
（2）气体的干燥（除去水）
干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）。
酸性干燥剂不能干燥碱性气体，如氨气；
碱性干燥剂不能干燥酸性气体，如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
注意：证明时，一定要先证明水再证明其他物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
6指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
操作方法：用玻璃棒蘸取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。
紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；
无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
7溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
pH的范围在0-14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。pH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。
8证明盐酸和可溶性盐酸盐（氯离子）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
证明硫酸和可溶性硫酸盐：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
证明碳酸盐：用盐酸和石灰水。
证明铵盐：用氢氧化钠溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
9（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。
（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。
（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1-2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。
二、绪言柜台组
1化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。
2化学变化和物理变化的根本区别是有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5绿色粉末碱式碳酸铜加热后：①绿色粉末变成黑色；②管口出现小水滴；③石灰水变浑浊。
6我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明做出过巨大贡献。
三、空气柜台组
1测定空气中氧气含量的实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成；②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完；②装置漏气；③没有冷却到室温就打开了弹簧夹。
2法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。