(满分80分，考试时间100分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40
一、选择题(共25个小题，每小题1分，共25分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列食品制作过程中发生了化学变化的是_______( )
A.大豆磨浆
B.西瓜榨汁
C.蛋糕切块
D.木瓜酿酒
2.下列物质中，属于纯净物的是_______( )
A.生铁
B.冰水共存物
C.石灰水
D.加碘盐
3.空气中含量最多的气体是_______( )
A.二氧化碳
B.水蒸气
C.氮气
D.氧气
4.下列物质可用于人工降雨的是_______( )
A.冰
B.干冰
C.二氧化硫
D.五氧化二磷
5.有一种毛绒玩具的面料为羊毛(绒)，内充物为无毒聚酯纤维。下列说法正确的是_______( )
A.聚酯纤维是天然纤维
B.羊毛的主要成分是合成纤维
C.这种玩具的面料吸水性和透气性差
D.可以用燃烧的方法区分羊毛与聚酯纤维
6.保持氧气化学性质的最小粒子是_______( )
A.O
B.2O
C.O?
D.O?-
7.日本的强震海啸引发核电站爆炸，产生核辐射，其中碘-131是放射性碘的同位素，其辐射波主要破坏人的免疫系统，碘-131原子核内共有53个质子和78个中子，其核外电子数为( )
A.131
B.78
C.53
D.25
8.日本东京电力公司4月6日宣布，在注入硅酸钠等阻水材料后，第一核电站高辐射污水不再流入大海。硅酸钠的化学式是Na?SiO?，其中硅元素的化合价为( )
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
9.北京在修缮长城时，使用了大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗称是_______( )
A.火碱
B.烧碱
C.熟石灰
D.小苏打
10.实现“低碳经济”的一种策略是节约能源。下列制备氢气的方法最节能的是_______( )
A.电解水：2H?O=通电2H?↑+O?↑
B.焦炭与水蒸气反应：C+H?O=高温H?+CO
C.太阳光分解水：2H?OTiO?=太阳光2H?↑+O?↑
D.天然气与水蒸气反应：CH?+H?O=高温CO+3H?
11.对下列事实解释不正确的是_______( )
A.一滴水中大约有1.67×1021个水分子分子很小
B.敞口容器中的酒精逐渐减少分子是不断运动的
C.体温计中的水银(汞)热胀冷缩原子的体积热胀冷缩
D.炎热的夏天自行车车胎容易爆裂夏天温度高，分子间间隔变大
13.钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是_______( )
A.Na?SO?
B.KCl
C.NH?HCO?
D.Ca(H?PO?)?
14.下列化学实验操作的叙述中，正确的是_______( )
A.实验产生的废液应倒入指定的容器内
B.直接将pH试纸浸入溶液中，测定溶液的pH
C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
D.用胶头滴管向容器中滴加试剂时，滴管应伸入容器中
15.下列说法错误的是_______( )
A常见碱烧碱、熟石灰、纯碱
B常见合金生铁、不锈钢、黄铜
C常见干燥剂浓硫酸、生石灰、火碱
D常见营养物质蛋白质、维生素、油脂
16.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是_______( )
A.升温到60℃
B.恒温蒸发部分水
C.加入一定量的水
D.加入一定量的硝酸钾固体
17.下列清洗方法中，利用乳化原理的是_______( )
A.用烧碱去除油污
B.用自来水洗手
C.用汽油清洗油污
D.用洗涤剂清洗餐具
18.物质X是一种重要的阻燃剂。工业上用三氧化二锑(Sb2O?)生产X的化学方程式为Sb2O?+2H?O?X+2H?O。根据质量守恒定律，推断X的化学式为( )
A.SbO?
B.Sb?O5
C.HSbO?
D.H?SbO?
19.下列有关实验的叙述正确的是_______( )
A.明矾可以区分硬水和软水
B.通过过滤操作可将固体与液体分离
C.红磷燃烧产生大量白色烟雾
D.有放热现象的反应一定是中和反应
21.某种玉石的主要成分是NaAlSi?O6，关于NaAlSi?O6的下列说法正确的是_______( )
A.该物质中含有三种金属元素
B.该物质的一个分子中含有10个原子
C.该物质由四种原子直接构成
D.该物质中钠元素与氧元素质量比为1：6
22.下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是_______( )
①稀释浓硫酸取少量浓硫酸放入烧杯中，缓慢倒入水，并用玻璃棒搅拌
②证明腐蚀性取少量浓硫酸，滴在纸张或木片上
③证明吸水性取少量浓硫酸，置于空气中一段时间，其溶质质量分数增大
④除氧气中水分将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，并用向上排气法收集
A.②③
B.①③
C.②④
D.①④
23.实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化。对下列试剂在空气中发生变化的分析错误的是_______( )
A.浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
B.氢氧化钠固体潮解与空气中水蒸气有关
C.铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
D.氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
24.20℃时，某物质溶解于水的实验数据如下。则下列叙述正确的是_______( )
A.②中所得溶液是饱和溶液
B.20℃时10g水最多能溶解4g该物质
C.③④溶液的溶质质量分数相等
D.①所得溶液的溶质质量分数为20%
二、填空题(共30分，每空1分)
26.(6分)化学与我们的生活息息相关。
(1)为了全民健康，卫生部推广使用强化加铁酱油，这里的“铁”指的是_______(填“单质”“元素”或“原子”)。骨头汤中含有元素，若人体缺少该元素可能导致骨质疏松。
(2)下列富含糖类的食品有______(填序号)。
(3)焙制糕点所用的发酵粉，其主要成分在医疗上还可用来治疗胃酸过多，该物质是_______(写化学式)。
(4)房屋装修后，装修材料会释放出甲醛、苯等有毒气体，可在室内放一些活性炭，这是利用活性炭的。
(5)关注环境已成为一种生活的态度，“低能耗”“低废水”“低废弃物”是低碳理念的重要内涵。下列做法符合低碳理念的是_________。
A.发展太阳能、风能等新能源
B.用淘米水浇花
C.家用电器长期处于待机状态
D.推广无纸化办公，双面打印文稿
27.(6分)水是重要的自然资源
(1)下列“水”中，属于纯净物的是_________。
A.矿泉水
B.蒸馏水
C.雨水
D.自来水
(2)甲试管中收集到的气体是_____，该化学反应的基本类型是_________。
(3)我国生活饮用水的主要标准为：
感官指标化学指标细菌指标
水质无色无味澄清pH6.5~8.5细菌总数<；100个/mL等
测定水样的酸碱度可选用_____(填字母)。
A.酚酞溶液
B.石蕊溶液
C.pH试纸
(4)只用水能区分下列各组物质(物质均为白色固体)的是_______(填字母)。
A.纯碱、烧碱
B.生石灰、熟石灰
C.水垢、白糖
D.氯化钠、硝酸铵
(5)水常用作溶剂。公共场所可用过氧乙酸溶液对环境进行消毒。现有溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液10g，要配制成溶质质量分数为1%的过氧乙酸溶液，需加水____g。
28.(5分)回答下列问题：
(1)氮元素和氢元素的本质区别是，1个A分子中共含有个原子，C代表的是_________。
(2)反应物中缺少某种物质，在反应前方框内应补充的微粒是_______(填序号)。
(3)该反应中B和C的质量比为_________。
29.(7分)以下是生活中常见的金属物质。
(1)下列生活用品中，主要利用金属导热性的是_______(填字母)。
A.耳机中的铜导线
B.黄金饰物
C.铁锅
D.铝制易拉罐
(2)铝具有很好的抗腐蚀性，原因是_______(用化学方程式表示)。
铁却很易生锈，写出除铁锈的化学方程式：__________。
(3)某化学小组用铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液，验证铁、铜、银的金属活动性顺序，实验结束后同学们欲对该实验的废液进行探究，他们先看到现象，认为废液中一定含有硫酸铜；还认为一定含有硫酸亚铁，依据是_______(用化学方程式回答)。若要将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入，充分反应后过滤，滤渣中的物质为，滤液中的溶质为硫酸亚铁。
30.(6分)A，B，C，D是初中化学常见的物质，且由H，C，O，S，Cl，Na，Ca7种元素中的一种或几种组成。
(1)若A~D均含一种相同元素，且A，B，D均为氧化物，C是空气中的主要成分之一，B的化学式为，A与C反应的化学方程式为_________。
(2)若A~D均为化合物，且D，B，A，C相对分子质量依次增大，B和D在生活中常用于灭火，B的化学式为，A与C反应的化学方程式为_________。
(3)若A~D均由三种元素组成，且有如右图所示的实验，C，D含有相同的金属元素。若关闭K2打开K1，将D中溶液滴入A中，可观察到产生大量气泡，B中溶液变浑浊；此时关闭K?、打开K?，可观察到广口瓶中液体进入C中，发生反应但无明显现象。则D为，B→C的化学方程式为_________。
三、实验题(共19分，每空1分)
31.(6分)下列是进行O?，CO?的实验室制取和有关性质的实验装置。
(1)写出带有序号仪器的名称：①____，②_____。
(2)用KMnO?固体制取O?，应选用装置______(填字母)，当O?收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是_________。
(3)用稀盐酸和大理石在B装置中反应制取CO?并检验其有关性质，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，但无其他明显现象。若证明CO?与NaOH溶液发生了化学反应，以下方案合理的是_______(填序号)。
①取少量烧杯中液体滴加无色酚酞
②取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸
③取少量烧杯中液体滴加足量石灰水
(4)用C装置制取了一瓶无色、无味的气体(纯净物)，试用最简便的方法确定气体的成分。
33.(8分)三聚氰胺(化学式为C?H6N6)是一种白色结晶粉末，因其低毒、含氮量高，俗称“蛋白精”。不法分子为了提高奶粉中的蛋白质含量而加入三聚氰胺，导致发生婴幼儿泌尿结石病例。某化学兴趣小组同学欲探究三聚氰胺的制取原理：
【查阅资料】
(1)化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺。即以尿素[化学式CO(NH?)?]为反应物，硅胶为催化剂，在380℃至400℃的温度下，沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺，同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味。
(2)NO是无色气体，不溶于水，在空气中能迅速氧化为红棕色NO?气体。
【提出问题】反应生成的两种气体是什么？
【假设猜想】根据资料及反应物判断，生成的两种气体可能是：
①二氧化碳和水蒸气
②二氧化碳和氨气(NH?)
③二氧化碳和氮气
④二氧化碳和二氧化氮
提出以上猜想的依据是_____；
你认为合理的猜想是_______(填序号)，理由是_________。
【设计实验】同学们在老师的指导下，设计如图所示的实验模拟制取三聚氰胺，并验证猜想。
【实验现象和分析】
(1)A装置的作用是_________。
(2)实验时观察到B中棉花变红，证明生成了，同时看到D中现象，说明还生成了二氧化碳。
(3)C中浓硫酸的作用是_________。
【实验结论】根据资料和实验现象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式为_________。
四、计算题(共6分，每小题3分，最后结果保留1位小数)
34.(3分)发射通讯卫星的火箭用联氨(N?H?)做燃料，用四氧化二氮(N?O?)助燃，生成物不会对大气造成污染，其反应的化学方程式为2N?H?+N?O?点燃3N?+4H?O，请计算12.8gN?H?完全燃烧需要N?O?的质量。
35.(3分)现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品，为测定其成分，同学们取一定质量的这种“纯碱”样品于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，得到4.4g气体。将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。