(满分80分，考试时间100分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Zn-65
一、选择题(共25个小题，每小题1分，共25分，每小题只有一个选项符合题意)
1.地壳中含量最多的金属元素是_______( )
A.氧
B.硅
C.铝
D.铁
3.下列变化中，属于物理变化的是_______( )
A.火药爆炸
B.衣服晾干
C.蜡烛燃烧
D.粮食酿酒
4.下列物质中，属于氧化物的是_______( )
A.SO?
B.H?SO?
C.O?
D.Al?(SO?)3
5.与元素的化学性质密切相关的是_______( )
A.原子核外电子层数
B.原子最外层电子数
C.原子核内中子数
D.相对原子质量
6.下列物质中，含有氧分子的是_______( )
A.二氧化碳
B.蒸馏水
C.空气
D.双氧水
7.二氧化铅(PbO?)是生产汽车蓄电池的电极材料，其中铅(Pb)元素的化合价是_______( )
A.-4
B.+1
C.+2
D.+4
8.下列化学用语书写正确的是_______( )
A.一氧化碳：Co
B.铜离子：Cu+2
C.氢氧化镁：Mg(OH)?
D.氧化铝：AlO
9.下列各组中的俗名和化学名称均表示同一种物质的是( )
A.生石灰——氢氧化钙
B.酒精——乙醇
C.火碱——碳酸氢钠
D.食盐——氯化钾
10.根据R2-的离子结构示意图，推测m的值为( )
A.10
B.16
C.18
D.20
11.下列解释错误的是_______( )
A.“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动
B.热胀冷缩说明分子大小随温度改变而改变
C.石油气经压缩后存放在钢罐中说明分子间有间隔
D.氢气在氧气中燃烧生成水，说明分子在化学变化中可以再分
12.下列关于碳元素的叙述错误的是_______( )
A.该元素为非金属元素
B.该元素对应原子的质子数为6
C.含有该元素的化合物都是有机物
D.C60是由该元素组成的单质
13.下列叙述正确的是_______( )
A.水变成水蒸气，这一过程属于化学变化
B.通入二氧化碳的紫色石蕊溶液呈红色，说明二氧化碳显酸性
C.为了降低水的硬度，生活中常采用加热煮沸的方法处理硬水
D.配制100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是：称量、溶解、装瓶贴标签
14.法医常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒，其反应的化学方程式为R+8HCl+4Zn?ZnCl?+3H?O+2As+H?↑，则砒霜(R)的化学式为( )
A.As?O?
B.As?O
C.AsO
D.As?O?
15.下列实验现象的描述正确的是_______( )
A.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
B.白磷在空气中燃烧生成白雾
C.镁条与稀盐酸反应有热量放出
D.点燃棉花和羊毛都产生烧焦羽毛气味
16.下列对燃烧和爆炸的认识错误的是_______( )
A.爆炸不一定是化学变化
B.可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈
C.温度达到可燃物的着火点，即可发生爆炸
D.有易燃易爆物的场所，严禁穿化纤类衣服
17.下列关于“相等”的说法错误的是_______( )
A.化学反应前后分子个数一定相等
B.化合物中元素的正负化合价总数相等
C.原子中质子数与核外电子总数相等
D.溶液加水稀释前后溶质的质量一定相等
18.下列有关金属的说法正确的是( )
A.铁、铝、铜均为银白色
B.生铁炼成钢就是把生铁变为纯铁
C.铝在空气中不易被腐蚀是因为其化学性质稳定
D.在自行车支架上喷油漆既美观又防锈
19.下列对知识的整理错误的一组是_______( )
A.化学与健康
B.化学与能源
C.化学与应用
D.化学与安全
20.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是_______( )
A.40℃时，甲溶液的质量分数一定大于乙溶液的质量分数
B.当乙中混有少量甲时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯
C.20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质的质量是30g
D.20℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，加热到40℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
21.有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；⑤久置空气中的生石灰质量会增加。其中正确的是_______( )
A.①⑤
B.①②④
C.①④⑤
D.①③④⑤
22.石头纸是一种新型、环保纸张，坚固且不易燃烧。它是将碳酸钙粉末加上15%的聚乙烯塑料和5%的胶合剂，经特殊工艺处理后制成。下列说法正确的是_______( )
A.聚乙烯塑料是一种天然有机高分子材料
B.石头纸的普遍应用不能减少对树木的砍伐
C.用稀盐酸和石灰水可检验出石头纸中是否含碳酸根
D.石头纸和普通纸都不易与氧气发生反应
24.20℃时，把少量生石灰放入盛有饱和石灰水的烧杯中。下列关于烧杯中溶液的叙述错误的是_______( )
A.溶剂的质量一定减小
B.溶质的质量一定减小
C.溶液一定变浑浊
D.溶质的质量分数一定减小
25.将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的10%，则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是_______( )
A.71：75
B.71：79
C.80：79
D.81：79
二、填空题(本题包括5道小题，共30分)
26.(6分)水是生命活动中的重要物质。
(1)下为某品牌营养素饮料标签的部分内容，请根据信息回答问题。
该饮料含有六大营养素中的种；该饮料中的元素对预防青少年佝偻病有益；该饮料pH为3.5，此饮料呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)电解水的实验装置，负极产生的气体是，该反应的化学方程式为_________。
(3)保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列防止水污染的措施可行的是_________。
A.抑制水中所有动植物生长
B.不任意排放工业废水
C.禁止使用农药和化肥
D.生活污水处理后再排放
27.(6分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。
(1)A是_________。
(2)在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由分子构成的是_________。
(3)葡萄糖酸钙[化学式为(C6H??O7)?Ca]由种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为_________。
28.(6分)工业上用CaSO?，NH?，CO?制备硫酸铵晶体(NH?)?SO?。
(1)硫酸铵在农业生产上的一种用途是，它属于(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)操作①中需要使用的玻璃仪器有；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是→→(填序号)_________。
a.过滤
b.加热浓缩
c.冷却结晶
(3)用CaSO?，NH?，CO?制备硫酸铵的化学方程式是_________。
29.(6分)金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。
(1)铝、铁、铜是常见金属。下列生活用品中，主要利用金属导热性的是_______(填序号)________。
(2)“淬火”是金属热处理常用的方法。宝剑淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的反应。
(3)将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有。
(4)取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法与此结果相符的是_______(填序号)。
A.相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B.2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应
C.向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2：3：2
D.足量的三种金属与等量的稀盐酸反应
30.(6分)甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质。用两圆相切表示这两种物质能发生反应，“→”表示物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)若单质甲粉末与化合物戊均为黑色固体，丙和无色气体丁反应可以生成甲。戊的化学式是，乙和丙反应的化学方程式是_________。
(2)若甲是铜绿的主要成分碱式碳酸铜[化学式为Cu?(OH)?CO?]，甲与酸反应生成一种盐及两种氧化物丁和戊，乙是胃酸的主要成分，乙与丙、丙与丁反应均可生成戊且无明显现象。甲和乙反应的化学方程式是，丙和丁反应的化学方程式是_________。
(3)若五种物质所含元素为H、C、O、Na、Ca、S中的两种或三种，甲与丙属于同一类物质，且相对分子质量由甲到戊依次增大。丙的俗称是，甲和丁反应的化学方程式是_________。
三、实验题(本题包括3道小题，共19分)
31.(5分)根据下图所示实验，回答问题。
(1)实验A中观察到的现象是，说明相同条件下，CO?的密度比空气大，且_________。
(2)实验B中只有铜片上的白磷燃烧，由此证明可燃物的燃烧条件是_________。
(3)实验C中红磷要过量，其目的是，红磷燃烧的化学方程式是_________。
32.(7分)课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验。
【查阅资料】
Ⅰ.常温下，甲酸(HCOOH)是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。
甲酸分解的化学方程式为：HCOOH=浓硫酸△CO↑+H?O。
Ⅱ.铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【实验设计及操作】
(1)利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁实验，并检验气态产物。
①若各步均反应完全，装置的连接顺序为→尾气处理(填序号)_________。
②实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是_____；装置乙的作用是_________。
③装置丁中观察到的现象是，反应的化学方程式是_________。
(2)为检验氧化铁是否反应完全，同学们设计如下实验方案：从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色，则说明氧化铁已完全反应。上述判断是否正确，理由是_________。
33.(7分)有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
【实验一】甲组同学进行定性探究。
(1)取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液原粉末中一定不含________；白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是_______(用化学方程式表示)________。
(2)向滤液中滴加无色酚酞试液溶液变红滤液中存在碱性物质
(3)向(2)中滴加足量稀盐酸原固体粉末中一定含有Na2CO?
【实验二】乙组同学进行定量探究。
实验测得固体B中含15g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。
(1)乙组实验中一定发生的化学反应是Na2CO?+2HCl2NaCl+H?O+CO?↑和_________。
(2)该未知粉末的组成可能是_________。
四、计算题(本题包括2道小题，共6分)
34.(3分)摩托罗拉公司研发了一种由甲醇(CH?OH)为原料的新型手机电池。电池反应的原理为2CH?OH+3O?+4NaOH?Na2CO?+6H?O。若消耗了3.2g甲醇，可生成多少克水？
35.(3分)现有Na?CO?和Na?SO?的固体混合物共18g，将它放入98g20%的H?SO?溶液中，充分反应后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入84g10%的Na?CO?溶液，恰好完全反应。计算所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)