化学元素周期表中的2号元素是氦，它的前面是电负性最强的活泼非金属元素氢，后面是电负性最小的活泼金属元素锂，氦元素把它们两者分开，处在零族之中，显出一副“与世无争”的样子，号称为“惰性元素”。
氦原子中只有两个电子，不多不少恰好占满第一层轨道，处于最稳定的状态，它既不会夺取其他原子的电子，也不愿奉献出自己的电子。因此氦的气体仍然以单原子存在，更不要说与其他元素结合形成化合物了。
然而，不久前，澳洲国立大学的拉多姆宣布了化学上的一大奇闻：氦能够与碳结合形成分子，像CHe和CHe4这样的分子不仅存在，而且应该可以用实验观察到。
这是拉多姆观察到这种分子以后才得出的结论吗？不是，他是用电子计算机得出的一种推测。
拉多姆认为，分子与原子之间进行碰撞，产生中性或带电的离子，离子随后又分成更小的碎片，可以根据量子化学理论计算这些物质是否存在，也可以计算这些物质原子间的距离。拉串姆把这些计算所用的数据输入电子计算机中，用计算机来模拟分子的构造，经过复杂的运算以后，得出一个令人难以置信的结果：像CHe和CHe4这样的由碳和氦结合形成的分子是可以存在的，碳和氦之间的距离很短，这就是说它们之间可能有化学键在CHe中碳与氦之间距离为01209纳米，在CHe4中碳与氦之间的距离为01213纳米。虽然、计算显示这些分子非常不稳定，但它们存在的时间足以用化学方法侦测到。
尽管这种推测是建立在科学理论基础上的，可是化学家们仍然没有找到这类物质，究竟这种物质是否存在？这还是一个谜。