钋一种天然放射性元素，化学符号Po，原子序数84，属周期系ⅥA族。半衰期最长的同位素是钋209。因纪念M.居里的祖国波兰（Poland）而命名。
1898年M.居里和P.居里在处理沥青铀矿时发现钋。M.居里在寻找矿物的放射性载体时，从沥青铀矿内与硫化铋共沉淀的馏分中提取了钋。
存在已发现质量数192～218的全部钋同位素，除钋210、钋211、钋212、钋214、钋215、钋216、钋218是天然放射性同位素外，其余都是通过人工核反应合成的。天然存在的钋是三个天然放射性衰变系的成员，存在于所有铀矿石、钍矿石中；在达到放射性平衡的矿石中，钋与铀的重量比为7.6×10-11∶1。地壳中钋的平均丰度为3×10-14％，每吨铀矿石约含100微克钋。
性质钋为银白色金属。钋210是钋的最重要的同位素。
钋在黑暗中发光，熔点为254℃，沸点962℃，低温时具有简单立方晶格（α型），大约36℃时转变为简单菱形体晶格（β型），β型钋的密度为9.4克／厘米3。钋原子的电子构型为（Xe）4f145d26p4，氧化态为-2、＋2、＋4、＋6，以＋4氧化态最稳定，化学性质与碲和铋相似。250℃时氧可将钋氧化成二氧化钋，钋比碲更容易与酸进行反应，钋与氢或碱金属形成钋化物（如H2Po和Na2Po），＋6价钋很少，但存在稳定的＋2价化合物（如PoCl2），钋也能从＋4价还原到＋3价。
制取痕量的钋可以从铀矿石、镭盐溶液或氡的衰变产物中得到；从铀矿中提取钋是用盐酸处理提铀后的铀矿残余物，然后用硫化氢处理，铋和钋的硫化物同时沉淀下来，再进行多次分级沉淀，钋富集在溶液中，用银置换得到金属钋。提纯方法有：化学分离、电化学沉积、真空升华。毫克量的钋可用中子照射铋得到。
应用钋的放射性较镭强，可作为α放射源；也可将钋沉积在铍上，用作中子源，由9Be（α，n）12C、9Be（α，n）34He核反应产生中子。钋也可用来消除静电，还用作航天设备的热源。
元素氡是一种天然放射性元素，化学符号Rn，原子序数86，属周期系0族，为稀有气体。半衰期最长的同位素是氡222。氡有时也称为射气。
发现1899年R.B.欧文斯和E.卢瑟福在研究钍的放射性时发现氡，当时称为钍射气，即氡220。1900年F.E.多恩在镭制品中发现了镭射气，即氡222。1902年F.O.吉塞尔在锕化合物中发现锕射气，即氡219。
存在已发现质量数199～226的全部氡同位素，除了氡219、氡220、氡222是天然放射性同位素外，其余都是通过人工核反应合成的。天然氡同位素都是镭衰变的产物，而镭又是铀镭、锕铀和钍放射性衰变系的中间产物。由于地球表面的岩石和土壤中含有微量的铀和钍，在土壤、地表水和大气中都含有氡。大气中氡的浓度受到气象与地质等因素的影响，变化较大。根据世界各地的调查，一般室外空气中氡222的平均放射性浓度约为（0.4～2）×10-2贝可/升。由于氡的密度较大，空气中氡的相对含量随海拔高度的增加而迅速减少。氡在地壳中的含量极微。
性质在通常条件下，氡是无色无味的气体，在标准状况下，氡的密度为9.73克／升。氡较易压缩成无色的发磷光的液体，沸点为－61.8℃，密度为4.4克／厘米3。固体氡有天蓝色的钻石光泽，熔点为－71℃。氡原子的电子构型为（Xe）4f145d26p6，氧化态为＋4、＋2，化学性质极不活泼，氡分子由单原子组成。与其他惰性气体相比，氡显著地溶于水，在0℃和1大气压下，1体积水可溶解0.507体积的氡。氡更易溶于煤油、甲苯、二硫化碳等有机溶剂。氡能和水、酚等形成络合物。氡很容易吸附于橡胶、活性炭、硅胶和其他吸附剂上，加热到350℃时，氡又能从活性炭上全部解吸下来。可以利用这一特性将氡与其他气体杂质分离。
已制得的氡化合物仅有氟化氡，它与氙的相应化合物类似，但更稳定，更不易挥发。氡的氟化物可在250℃下和真空中进行蒸馏。
应用将铍粉和氡密封于管中，氡衰变时放出的α粒子与铍原子核进行（α，n）核反应，产生中子，可用作实验室的中子源。氡还可用作气体示踪剂，用于研究管道泄漏和气体运动等。
毒性氡222属中毒性核素，通过呼吸系统进入人体后，能引起肺癌，也能严重地损伤肾脏。放射性工作场所空气中氡的最大容许放射性浓度为1.1贝可/升。
钫是一种天然放射性元素，化学符号Fr，原子序数87，属周期系IA族。半衰期最长的同位素是钫223。
发现1939年法国的M.佩雷在研究铀矿中锕227的衰变产物时发现：在锕-铀放射性衰变系中，锕227主要发生β衰变，但有1.2％分支发生的是α衰变，其衰变产物是钫223（锕K）。为纪念发现者佩雷的祖国——法国（France）——而命名。
存在已发现质量数201～230的全部钫同位素，除钫223、钫224是天然放射性同位素外，其余都是通过人工核反应合成的。钫223在铀矿中的含量极低，与铀的原子比约为1∶3×1018。钫224是在钍矿里发现的，它是锕228的α分支衰变子体，含量极少。
性质金属钫为体心立方晶格；熔点27℃，沸点677℃，密度2.48克/厘米3（20℃）。钫原子的电子构型为（Rn）7s1，氧化态为＋1，化学性质活泼。所有钫盐都是水溶性的。此特性既有利于用载体使钫同其他金属离子分离，又造成难于找到沉淀钫的合适载体。仅有高氯酸铯、氯铂酸铯、硅钨酸钯、氯钽酸铯等少数化合物能以同晶共沉淀方式载带钫。
镭是一种天然放射性元素，化学符号Ra，原子序数88，原子量226.0254，属周期系ⅡA族，为银白色金属。镭的放射性很强，其英文名来源于拉丁文radius，原意为“射线”。
发现1898年M.居里和P.居里等从沥青铀矿矿渣中发现了镭，1902年分离出90毫克氯化镭，初步测定了镭的原子量。
存在已发现质量数206～230的全部镭同位素，除镭223、镭224、镭226和镭228是天然放射性同位素外，其余都是通过人工核反应合成的。镭226半衰期最长，天然丰度最大，是镭的最重要的同位素。它是铀镭放射性衰变系的成员，存在于所有铀矿石中，在达到放射性平衡的矿石中，镭与铀的重量比为3.4×10-7∶1。
镭在自然界分布很广，但含量极微。地壳中镭的平均丰度为1×10-9％，总量为1.8×107吨。海水中镭的浓度约10-13克/升，全世界海洋中约有2万吨镭。
性质镭有银白色金属光泽，熔点700℃，沸点低于1140℃，密度约5克／厘米3，体心立方晶格。镭原子的电子构型为（Rn）7s2，氧化态为＋2，化学性质活泼。金属镭暴露在空气中迅速反应，生成氧化物和氮化物；与水反应生成氢氧化镭。新制备的镭盐呈白色，放置后因受辐照而变色。在镭的水溶液中，水分子辐解，每克镭每天放出13厘米3气体。
所有镭盐都与相应的钡盐同晶。硫酸镭、碳酸镭、铬酸镭和碘酸镭微溶于水；而氯化镭、溴化镭、硝酸镭和氢氧化镭易溶于水。除碳酸镭外，镭盐在水中的溶解度均较相应的钡盐小。钡与镭的性质十分相似，因此常用钡作微量镭的载体。
制取镭是铀工业的副产物。用硫酸从铀矿石浸出铀时，镭以硫酸盐形式存在于矿渣中。用热的碳酸钠溶液将硫酸镭转化为碳酸镭，然后用稀盐酸溶解，经分级结晶或离子交换色谱法分离，得到纯度较高的镭盐。中国研究出用硝酸将铀和镭一起浸出的提镭流程，在浸出液中加入铅载体和硫酸，使硫酸铅（钡、镭）沉淀；沉淀用乙二胺四乙酸碱性溶液溶解，选择沉淀除铅，通过阳离子交换树脂柱进行分离，得到纯度95％以上的镭盐。金属镭由氯化镭溶液电解还原制得。
应用在现代核工业兴起以前，镭是最重要的放射性物质，广泛应用于医疗、工业和科研等领域。镭和它的衰变产物发出的γ射线，能破坏恶性组织，故可用镭针或镭管来治疗癌症。把镭盐和硫化锌荧光粉混匀，可制成永久性发光粉；各种仪表和钟表涂了发光粉后，可在暗处发光，便于人们观测。工业上用镭作γ射线照相，对金属材料或其他固体的内部裂缝和缺陷进行无损检验。20世纪50年代以后，镭在这些方面的应用，已在很大程度上被某些人工放射性核素取代。但镭仍然是重要的放射性标准物质，如在科研和生产中，广泛使用的镭γ标准源和镭－铍中子标准源。此外，镭226还是由（n，γ）核反应制取锕227的原料。到1975年为止，全世界总共生产了约4千克镭，其中85％用于医疗，10％用来制造发光粉。
毒性镭是剧毒物质，它能取代钙而在骨骼内浓集。急性中毒时，会造成骨髓的损伤以及造血组织的严重破坏等；慢性中毒时，可引起骨瘤和白血病。镭226在人体内的最大容许积存量为3.7×103贝可，在放射性工作场所空气中的最大容许浓度为1.1×10-3贝可／升，在露天水源中的限制浓度为1.1贝可／升。
锕为一种天然放射性元素，化学符号Ac，原子序数89，原子量227.0278，属锕系元素，为银白色金属。其英文名来源于希腊文aktis（射线）。
发现1899年法国的德比埃尔内从铀矿渣中分离出锕。
存在已发现质量数209～232的全部锕同位素，除锕227和锕228是天然放射性同位素外，其余都是通过人工核反应合成的。锕227是锕－铀放射性衰变系的衰变产物，在铀矿中赋存量为每吨铀约0.2毫克；锕228又称新钍2（MsTh2），是钍放射系的衰变产物。在钍矿中赋存量为每吨钍约0.05微克。
性质金属锕在暗处发光，在空气中迅速氧化，使金属表面蒙上一层白色的氧化物。锕的熔点为1050℃，沸点3200℃，密度10.07克/厘米3，面心立方晶格。锕原子的电子构型为（Rn）6d17s2，氧化态为＋3，化学性质与镧和钇十分相似。用X射线衍射法测定9种锕的化合物的结构，全部类似于相应的镧的化合物。锕（Ⅲ）的离子半径稍大于镧（Ⅲ），从而有更强的碱性，因此可用离子交换或溶剂萃取等法从镧或镧系元素中分离出锕。锕的氟化物，氢氧化物、碳酸盐、磷酸盐和草酸盐是不溶性化合物，示踪量的锕常用氟化镧或草酸镧共沉淀载带。在合适的条件下，氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钡和碘酸锆也可以用来共沉淀示踪量的锕。用锂或钾的蒸气还原氟化锕或氯化锕，可以制得金属锕。
制取铀矿石是制取锕的天然原料，由于铀矿石中常含镧系元素，从铀矿石中提取纯锕化合物很难。镤231是锕227的母体，较易从铀矿石或铀矿渣中分离出来，可从放置时间较长的镤231中提取锕227。另一个生产锕227的重要途径是用反应堆中子辐照镭226。已用这种方法制得了克量级锕227。航天器中使用的一些热源就是用人工生产的锕227做成的。
钍是一种天然放射性元素。化学符号Th，原子序数90，原子量232.0381，属锕系元素，为银白色金属。以北欧神话中的战神Thor命名。
发现钍是瑞典化学家J.J.贝采利乌斯于1828年发现。
存在已发现质量数212～236的全部钍同位素，只有钍232是天然放射性同位素。钍在地壳中平均含量为（1.3～1.8）×10-6％，其数量与铅、钼差不多，为铀的3倍。天然淡水含钍2×10-9％，海水含钍1×10-9％。钍的可靠储量为107万吨，远景储量275万吨。
自然界中和钍离子大小相近的离子很多，如铀、钇钙、稀土元素（从镧到铥）、钠的离子，这些离子在矿物的结晶中往往互相置换而形成类质同象；因此自然界含钍的矿物很多，约有100多种，如氧化物、硅酸盐、磷酸盐、铌钽酸盐、钛酸盐和碳化物等矿物。其中有工业价值的有独居石、钍石、方钍石和铀钍矿。独居石是磷酸盐，一般含稀土氧化物55％～68％、二氧化钍4％～10％、铀0.2％～0.6％，是稀土元素和钍的重要资源。巴西、印度、挪威、美国、澳大利亚、南非、前苏联、中国等都有丰富的独居石矿床。此外，某些含钍的铀矿、氟碳钙铈矿、氟碳铈镧矿、绿层硅铈钛矿、钛铌钙铈矿以及其他铌钽酸盐矿，对于钍都具有综合回收价值。