常言道：“冰冻三尺，非一日之寒。”这话是有一定的科学道理的。可是，在化学的小天地里，就有办法来打破这个常规，使“水”瞬间结冰。下面我们做个小实验来加以证明。
在一支盛满“清水”的大试管中放入一粒砂子般的晶体，一眨眼的工夫，整个试管里的“水”就结成了晶莹的冰块，倒也倒不出来。原来，试管里的水，是事先经过特别处理的水，即用水和十水硫酸纳按1∶1.5的比例配好，加热后，使十水硫酸钠完全溶解于水。放入试管里的砂子般的晶体是硫酸钠。当试管里的“水”冷却后，放入一粒硫酸钠，试管里的溶液就会以这颗晶粒下沉所经过的路径为中心，向四周迅速结晶，很快全部凝结成冰状。
为什么在盛着“清水”的试管内放入晶粒之前，硫酸钠的水溶液总不会结成“冰”呢？那是硫酸钠分散在溶液里，形成所谓的“过饱和溶液”。过量的硫酸钠溶液里没有晶种，硫酸钠就像没有根底的浮萍一样，只能到处漂浮，而不会成晶体析出。过饱和溶液过饱和状态分为溶液过饱和状态和蒸汽过饱和状态两种。溶液过饱和状态是指在一定温度、压力条件下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压力下溶质的溶解度，而溶质仍不析出的现象叫过饱和现象，此时的溶液称为过饱和溶液。过饱和溶液能存在的原因，是由于溶质不容易在溶液中形成结晶中心即晶核。