【教学目标】
一、知识目标
1．了解乙醛的物理性质和用途；
2．掌握乙醛与氢气的反应和乙醛的氧化反应；
3．了解醛类，常识性了解甲醛的性质和用途。
二、能力目标
通过实验、观察、分析、对比等方法，进一步培养学生综合运用所学知识解决问题的能力。
三、情感目标
初步确立透过现象看本质的化学学科思想。
【教学建议】
一、教材分析
醛在烃的衍生物知识链中具有极其重要的位置和作用，这主要体现在：（一）醛是含氧衍生物互相转变的中心环节（醇还原醛氧化羧酸）；（二）醛是学习糖类知识的基础；（三）醛是有机物和无机物沟通的又一桥梁，如醛的氧化反应及还原反应在无机化学中是非常常见的，但在有机反应中又赋予了新的含义，可以说是对氧化还原反应的扩展和延伸。另外醛既能被氧化又能被还原，很类似于无机物中的中间价态元素。
教材对醛的知识的处理是高度简略的，基本上可以分为三部分：第一部分简单介绍了乙醛的结构及用途，第二部分先叙述了乙醛的物理性质，然后重点分析了乙醛的两个化学性质——加成反应（还原反应）和氧化反应，最后一部分简略介绍了一下醛类，并以举例的方式介绍了甲醛的性质和用途。
醛的加成反应不仅是对还原反应的扩展和延伸，也是对加成反应的扩展和延伸，对培养学生的发散思维和自学能力有很好的作用。醛的氧化反应的两个实验均是操作要求较高的实验，而教材中未作过多说明，这些都是我们在教学中要充分利用和把握的。
二、教法建议
（一）在乙醇的性质中，学生对醛的概念已有了一定的感性认识，因此从复习乙醇的性质入手引入醛，有利于新旧知识的联系和认识的发展。
（二）醛的物理性质及醛类的教学可采取学生阅读教材、观察样品、教师引导点拨的方式由学生自学完成，培养他们的自学能力。
（三）注意用对比的方法和多媒体手段认识醛的加成反应，即通过与C=C双键对比，分析C=O双键的性质，同时要注意讲清二者的区别：C=O双键的加成不如C=C双键容易，醛很难与HX、Br2等加成，防止学生机械模仿、生搬硬套。
（四）讲乙醛的氧化反应时，要说明银氨溶液与新制氢氧化铜悬浊液均为弱氧化剂，从而使学生体会到醛类具有很强的还原性，同时可提问：乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？并补充实验验证。
（五）由于银镜反应实验要求较高，建议作为演示实验，而乙醛与新制氢氧化铜反应的实验可改为分组实验或由学生演示，同时要注意处理好以下几个问题：
1．师生共同完成这两个方程式的书写，并注意各物质前的化学计量数关系。
2．明确银氨溶液及新制氢氧化铜悬浊液的配制方法及原因。
3．这两个反应均可用于检验醛基的存在。
（六）关于银镜反应实验的建议。
若观察不到明显的现象如银镜或黑色物质的出现，可向试管内滴加几滴NaOH溶液，往往会立即出现现象。
（七）由于醛氧化为酸的机理较为复杂，建议只向学生交代清反应前后原子位置的变化即可，不宜深究。
【教学设计方案】
乙醛醛类
教学重点：
乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应。
教学难点：
银镜反应方程式的书写。
教学手段：
充分利用多媒体手段理解C=C和C=O性质的异同，利用两个实验体会醛的强还原性，达到突出重点的作用。
设计思路：
由乙醇的性质引入乙醛，通过与C=C的对比掌握C=O的性质；由学生分组实验掌握醛的氧化反应，培养学生的实验能力和灵活运用所学知识的能力。
教学过程：
引入：从热水瓶中倒出少量热水于烧杯中（热水瓶中的热水留作银镜反应实验用）。
提问：瓶中的热水是几小时前烧开的，现在仍然很热，热水瓶为什么能保温呢？
学生回答：（要提到瓶胆上镀银，并抓住机会设问）
设问：瓶胆是玻璃的，这层银又是怎么镀上去的呢？原来是一种有机物的功劳，这就是我们今天要学的又一种衍生物——醛。
板书：
乙醛醛类
提问：醛的概念我们曾经接触过，请大家回忆，在哪里我们接触过醛？
学生思考回答：乙醇氧化生成乙醛。
学生练习：写出乙醇氧化成乙醛的化学方程式。
板书：2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O
乙醛：分子式：C2H4O
结构式：HCHHCOH
结构简式：CH3CHO
官能团：-CHO（醛基）
微机展示：乙醛分子的比例模型。
讲述：我们已经知道，官能团决定有机物特性，那么醛的特性主要体现在-CHO上，请大家仔细观察—CHO，这个官能团中有一个C=O双键，可以告诉大家，C=O的内部结构和C=C是类似的，我们再对比一下引入C=C和C=O的方法，能否推测出C=O应具有什么性质？
学生回答：C=O应该能发生加成反应。
微机演示：乙烯与氢气加成的动画和CH3CHO与氢气加成的动画。
板书：一、化学性质
（一）加成反应（还原反应）
CH3 COH+H+H2Ni△CH3CH2OH
追问：我们知道，乙醇氧化得乙醛实质是一个脱氢反应，现在乙醛与氢气加成又得到了乙醇，相当于是醇氧化的逆过程，那么这个加成反应还可以叫什么反应？
板书：有机氧化：加氧或去氢还原：去氧或加氢化合价升高：氧化化合价降低：还原无机
再次微机演示醛的加成：强调：C=O双键的加成不如C=C容易，通常情况下C=O双键与溴水、水、HX等很难加成。
过渡：醛的还原反应显然和瓶胆镀银没有关系，这涉及到醛的另一个性质——氧化反应。
演示6-7：应向学生说明以下几点：
1.乙醛的物理性质。
2.银氨溶液的配制方法（强调药品滴加顺序）。
3.银氨溶液要现配现用的原因。
师生共同分析并板书：（二）氧化反应
银镜反应。
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH水浴CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH3CHO+2［Ag（NH3）2］++2HO水浴CH3COO-+NH+4+2Ag↓+3NH3+H2O
指出：（1）CH2CHO氧化CH3COOH（5氧化）
（2）—CHO~2Ag
1mol2mol
（3）工业上是用含醛基的物质——葡萄糖来把银镀在保温瓶胆上的。
学生分组实验：实验6-8，同时注意思考以下问题：氢氧化铜悬浊液的配制有何特点？为什么要这样操作？
师生共同分析并板书：2.与新制的Cu（OH）2悬浊液反应
CH3CHO+2Cu（OH）2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
指出：（1）CH3CHOCH3COOH（氧化反应）
（2）—CHO~Cu2O
1mol1mol
（3）此反应可用来检验是否患有糖尿病
（4）以上两反应均可用来检验醛基的存在
思考：银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液均为弱氧化剂，如果向乙醛溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液或溴水会有什么现象？
学生分组实验：（1）.将少量酸性高锰酸钾溶液滴入乙醛溶液中。
（2）将少量Br2水滴入乙醛溶液中（注意是发生氧化反应而不是加成反应）。
总结：醇氧化还原（加成）醛氧化羧酸
—CHO既有氧化性又有还原性
（—CH2OH［O］［H］）—CHO
［O］—COHO
学生自学：二、醛类，并完成自学提纲。
（一）醛的定义。
（二）饱和一元醛的通式。
（三）福尔马林的成分及作用。
（四）观察甲醛的结构，分析甲醛除具有醛的通性外还有什么特性？
补充材料：《生活中的甲醛及其危害》（见扩展资料）
巩固练习：
1.关于丙烯醛CH2=CH-CHO的叙述不正确的是（）
A.可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B.与足量的氢气加成生成丙醛
C.能发生银镜反应
D.在一定条件下可氧化成酸
2.完成下列方程式：
（1）CH3 CH2CHO+Cu（OH）2△
（2）CHO+H2（足量）Ni△
（3）CH3CHCH3CHO+Ag（NH3）2OH（足量）水浴
作业：完成课本相关内容的习题。