【教学目标】
一、知识目标
1.了解乙醛的物理性质和用途;
2.掌握乙醛与氢气的反应和乙醛的氧化反应;
3.了解醛类,常识性了解甲醛的性质和用途。
二、能力目标
通过实验、观察、分析、对比等方法,进一步培养学生综合运用所学知识解决问题的能力。
三、情感目标
初步确立透过现象看本质的化学学科思想。
【教学建议】
一、教材分析
醛在烃的衍生物知识链中具有极其重要的位置和作用,这主要体现在:(一)醛是含氧衍生物互相转变的中心环节(醇还原醛氧化羧酸);(二)醛是学习糖类知识的基础;(三)醛是有机物和无机物沟通的又一桥梁,如醛的氧化反应及还原反应在无机化学中是非常常见的,但在有机反应中又赋予了新的含义,可以说是对氧化还原反应的扩展和延伸。另外醛既能被氧化又能被还原,很类似于无机物中的中间价态元素。
教材对醛的知识的处理是高度简略的,基本上可以分为三部分:第一部分简单介绍了乙醛的结构及用途,第二部分先叙述了乙醛的物理性质,然后重点分析了乙醛的两个化学性质——加成反应(还原反应)和氧化反应,最后一部分简略介绍了一下醛类,并以举例的方式介绍了甲醛的性质和用途。
醛的加成反应不仅是对还原反应的扩展和延伸,也是对加成反应的扩展和延伸,对培养学生的发散思维和自学能力有很好的作用。醛的氧化反应的两个实验均是操作要求较高的实验,而教材中未作过多说明,这些都是我们在教学中要充分利用和把握的。
二、教法建议
(一)在乙醇的性质中,学生对醛的概念已有了一定的感性认识,因此从复习乙醇的性质入手引入醛,有利于新旧知识的联系和认识的发展。
(二)醛的物理性质及醛类的教学可采取学生阅读教材、观察样品、教师引导点拨的方式由学生自学完成,培养他们的自学能力。
(三)注意用对比的方法和多媒体手段认识醛的加成反应,即通过与C=C双键对比,分析C=O双键的性质,同时要注意讲清二者的区别:C=O双键的加成不如C=C双键容易,醛很难与HX、Br2等加成,防止学生机械模仿、生搬硬套。
(四)讲乙醛的氧化反应时,要说明银氨溶液与新制氢氧化铜悬浊液均为弱氧化剂,从而使学生体会到醛类具有很强的还原性,同时可提问:乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液褪色?并补充实验验证。
(五)由于银镜反应实验要求较高,建议作为演示实验,而乙醛与新制氢氧化铜反应的实验可改为分组实验或由学生演示,同时要注意处理好以下几个问题:
1.师生共同完成这两个方程式的书写,并注意各物质前的化学计量数关系。
2.明确银氨溶液及新制氢氧化铜悬浊液的配制方法及原因。
3.这两个反应均可用于检验醛基的存在。
(六)关于银镜反应实验的建议。
若观察不到明显的现象如银镜或黑色物质的出现,可向试管内滴加几滴NaOH溶液,往往会立即出现现象。
(七)由于醛氧化为酸的机理较为复杂,建议只向学生交代清反应前后原子位置的变化即可,不宜深究。
【教学设计方案】
乙醛醛类
教学重点:
乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应。
教学难点:
银镜反应方程式的书写。
教学手段:
充分利用多媒体手段理解C=C和C=O性质的异同,利用两个实验体会醛的强还原性,达到突出重点的作用。
设计思路:
由乙醇的性质引入乙醛,通过与C=C的对比掌握C=O的性质;由学生分组实验掌握醛的氧化反应,培养学生的实验能力和灵活运用所学知识的能力。
教学过程:
引入:从热水瓶中倒出少量热水于烧杯中(热水瓶中的热水留作银镜反应实验用)。
提问:瓶中的热水是几小时前烧开的,现在仍然很热,热水瓶为什么能保温呢?
学生回答:(要提到瓶胆上镀银,并抓住机会设问)
设问:瓶胆是玻璃的,这层银又是怎么镀上去的呢?原来是一种有机物的功劳,这就是我们今天要学的又一种衍生物——醛。
板书:
乙醛醛类
提问:醛的概念我们曾经接触过,请大家回忆,在哪里我们接触过醛?
学生思考回答:乙醇氧化生成乙醛。
学生练习:写出乙醇氧化成乙醛的化学方程式。
板书:2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O
乙醛:分子式:C2H4O
结构式:HCHHCOH
结构简式:CH3CHO
官能团:-CHO(醛基)
微机展示:乙醛分子的比例模型。
讲述:我们已经知道,官能团决定有机物特性,那么醛的特性主要体现在-CHO上,请大家仔细观察—CHO,这个官能团中有一个C=O双键,可以告诉大家,C=O的内部结构和C=C是类似的,我们再对比一下引入C=C和C=O的方法,能否推测出C=O应具有什么性质?
学生回答:C=O应该能发生加成反应。
微机演示:乙烯与氢气加成的动画和CH3CHO与氢气加成的动画。
板书:一、化学性质
(一)加成反应(还原反应)
CH3 COH+H+H2Ni△CH3CH2OH
追问:我们知道,乙醇氧化得乙醛实质是一个脱氢反应,现在乙醛与氢气加成又得到了乙醇,相当于是醇氧化的逆过程,那么这个加成反应还可以叫什么反应?
板书:有机氧化:加氧或去氢还原:去氧或加氢化合价升高:氧化化合价降低:还原无机
再次微机演示醛的加成:强调:C=O双键的加成不如C=C容易,通常情况下C=O双键与溴水、水、HX等很难加成。
过渡:醛的还原反应显然和瓶胆镀银没有关系,这涉及到醛的另一个性质——氧化反应。
演示6-7:应向学生说明以下几点:
1.乙醛的物理性质。
2.银氨溶液的配制方法(强调药品滴加顺序)。
3.银氨溶液要现配现用的原因。
师生共同分析并板书:(二)氧化反应
银镜反应。
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH水浴CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2HO水浴CH3COO-+NH+4+2Ag↓+3NH3+H2O
指出:(1)CH2CHO氧化CH3COOH(5氧化)
(2)—CHO~2Ag
1mol2mol
(3)工业上是用含醛基的物质——葡萄糖来把银镀在保温瓶胆上的。
学生分组实验:实验6-8,同时注意思考以下问题:氢氧化铜悬浊液的配制有何特点?为什么要这样操作?
师生共同分析并板书:2.与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
指出:(1)CH3CHOCH3COOH(氧化反应)
(2)—CHO~Cu2O
1mol1mol
(3)此反应可用来检验是否患有糖尿病
(4)以上两反应均可用来检验醛基的存在
思考:银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液均为弱氧化剂,如果向乙醛溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液或溴水会有什么现象?
学生分组实验:(1).将少量酸性高锰酸钾溶液滴入乙醛溶液中。
(2)将少量Br2水滴入乙醛溶液中(注意是发生氧化反应而不是加成反应)。
总结:醇氧化还原(加成)醛氧化羧酸
—CHO既有氧化性又有还原性
(—CH2OH[O][H])—CHO
[O]—COHO
学生自学:二、醛类,并完成自学提纲。
(一)醛的定义。
(二)饱和一元醛的通式。
(三)福尔马林的成分及作用。
(四)观察甲醛的结构,分析甲醛除具有醛的通性外还有什么特性?
补充材料:《生活中的甲醛及其危害》(见扩展资料)
巩固练习:
1.关于丙烯醛CH2=CH-CHO的叙述不正确的是()
A.可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B.与足量的氢气加成生成丙醛
C.能发生银镜反应
D.在一定条件下可氧化成酸
2.完成下列方程式:
(1)CH3 CH2CHO+Cu(OH)2△
(2)CHO+H2(足量)Ni△
(3)CH3CHCH3CHO+Ag(NH3)2OH(足量)水浴
作业:完成课本相关内容的习题。